Задачи с решениями

В смеси хлора и двуокиси серы под влиянием солнечного света произошла реакция, в результате которой было получено 0,81 г жидкого химического соединения, которое ввели в воду и подвергли гидролизу. При действии нитрата бария на полученный кислый раствор выделился белый осадок массой 1,398 г. Из фильтрата под действием раствора нитрата серебра выпал белый творожистый осадок массой 1,722 г. Определите молекулярную формулу образовавшегося соединения, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 4,655. Напишите его структурную формулу, а также уравнения описанных реакций.

Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида кальция в образце.

Некоторый элемент образует гидрид $ЭH_{3}$, массовая доля водорода в котором равна 8,82 %. Определите этот элемент.

Какой объем раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% и плотностью 1,15 г/мл надо прилить к 200 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,07?

В результате реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом получена смесь, содержащая 0,34 моль уксусной кислоты, 0,34 моль этанола, 0,66 моль этилацетата и 0,66 моль воды. Вычислите константу равновесия реакции этерификации.

К раствору 13,95 г смеси свежеполученных хлорида и бромида хрома (II) прибавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок имел массу 32,99 г. Определите количественный состав исходной смеси.

Три одинаковых образца исследуемого химического соединения подвергли следующим реакциям: один Из образцов сожгли и в результате получили 0,44 г $CO_2$ и 0,225 г $H_2O$; на второй образец подействовали нитратом серебра, а на третий - гидроокисью серебра и в обоих случаях получили 1,175 г иодида серебра. Плотность паров исследуемого соединения по водороду равна 78. Установите формулу соединения, назовите его, напишите уравнения проведенных реакций и определите, какую часть моля составляют взятые навески исследуемого вещества.

При термическом разложении 10 г карбоната неизвестного металла, степень окисления которого равна +2, получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.). Определите неизвестный металл.

При взаимодействии 23,8 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,8 г металлической меди. Определите степень окисления олова в полученном соединении.

Какие массы растворов с массовыми долями гидроксида натрия 0,4 и 0,15 необходимо смешать для получения 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30%?

Установите строение вещества состава $C_{5}H_{13}N$, которое при взаимодействии с соляной кислотой образует соль $A$, а с азотистой кислотой реагирует с выделением азота и образованием вещества Б $C_{5}H_{12}O$. Вещество Б при окислении дает кетон, а в более жестких условиях - смесь уксусной и пропионовой кислот.

При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент.

На титрование 0,19 г органической кислоты, плотность паров которой по водороду равна 30, израсходовали 31,7 мл 0,1 н. раствора гидроокиси натрия. Вычислите грамм-эквивалент исследуемой кислоты, установите ее название и напишите структурную формулу.

Объем смеси водорода и кислорода равен 35 мл. После реакции между компонентами смеси оказалось, что водород прореагировал не полностью. Объем непрореагировавшего водорода равен 5 мл. Определите объем водорода в исходной смеси. Все объемы измерены при одинаковых условиях.

В результате взаимодействия 1 г пергидроля с раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества (объем измерен при $27^{ \circ } С$ и 752 мм рт. ст.). Вычислите массовую долю пероксида водорода в пергидроле.

Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном растворением 20 г 10%-ного олеума в 40г 20%-ной серной кислоты.

В сосуде объемом 3 л протекает реакция $C_{2}H_{2} + 2H_{2} \rightarrow C_{2}H_{6}$. Исходная масса водорода 1 г. Через 2 с после начала реакции масса водорода стала равной 0,4 г. Определите среднюю скорость образования $C_{2}H_{6}$ (моль/л $\cdot$ с).

При прокаливании 10,4 г сульфита неизвестного металла получен его оксид такой же массы, как при разложении 5,8 г его гидроксида. Определите, сульфит какого металла был подвергнут разложению.

Образец сплава двух легких металлов, масса которого составляет 1,05 г, обработали соляной кислотой и получили 1337,6 мл водорода, измеренного при температуре $27,3^{\circ} С$ и давлении 770 мм рт. ст. Образец той же массы частично растворился в концентрированном растворе гидроокиси натрия, при этом выделилось 1,080 л водорода при температуре $18^{\circ} С$ и давлении 756 мм рт. ст. а. Какие металлы входят в состав сплава? б. Определите их процентное содержание в сплаве. в. Напишите уравнения проведенных химических реакций.

При взаимодействии смеси цинка и магния массой 8,9 г с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массу цинка.

При действии соляной кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка было получено 1,792 л водорода (н. у.) Определите состав смеси.

Коэффициент растворимости хлорида аммония в воде при $15^{ \circ} C$ равен 350 г/л. Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида аммония в насыщенном растворе, если его плотность равна 1,08 г/мл.

Какой минимальный объем (н.у.) пропана (в литрах) нужно сжечь, чтобы, пропустив образовавшийся $CO_{2}$ через 10 мл раствора $NaOH$ с массовой долей гидроксида натрия 8 % и плотностью 1,09 г/мл, получить $NaHCO_{3}$.

Над раскаленными докрасна железными опилками массой 16,8 г пропускали водяной пар. Все опилки прореагировали полностью. Масса одного из продуктов реакции - водорода - составила 0,8 г. Определите формулу второго продукта реакции.

В двух химических стаканах находился раствор нитрата неизвестного металла по 50 мл в каждом. В первый стакан опустили некоторое количество металлического цинка, во второй - столько же металлического магния. Через некоторое время осадки металлов отделили и установили, что их массы отличаются на 0,164 г. При нагревании этих осадков с соляной кислотой выделился водород, но в обоих случаях осталось еще 0,864 г металла, который не прореагировал с кислотой. Определите нормальную концентрацию исследуемого раствора и формулу соли, содержащейся в растворе. Объясните ход процессов и напишите соответствующие химические уравнения.