Задачи с решениями

Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4 л пропустили над нагретыми железными опилками. Масса опилок увеличилась при этом на 42,6 г. Определите состав исходной смеси.

Взвесили два образца обезвоженного соединения некоторого металла. Первый из них массой 4,000 г расплавили и подвергли электролизу, получив при этом 6,238 л водорода при температуре $27,3^{\circ} С$ и давлении 750 мм рт. ст. Из второго образца массой 6,205 г при действии избытка воды образовалось 1,574 л водорода. а. Определите формулу исследуемого соединения. б. Напишите уравнения происходящих реакций.

На заводе был подвергнут электролизу раствор, содержащий 468 кг хлорида натрия. Полученные газы были использованы для синтеза хлороводорода. Образовавшийся хлороводород растворили в 708 л воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученной соляной кислоте.

Могут ли реагировать между собой бинарные водородные соединения? Дайте обоснованный ответ. Приведите уравнения возможных реакций на примере водородных соединений элементов второго и третьего периодов Периодической системы.

В результате пропускания воздуха через озонатор его плотность увеличилась на 3 %. Определите объемную долю озона в озонированном воздухе.

Напишите структурную формулу оптически активного углеводорода состава $C_{10}H_{14}$, который при окислении перманганатом калия в кислотной среде дает в качестве одного из продуктов реакции бензойную кислоту. Напишите уравнение реакции. Чему равно мольное соотношение окислителя и восстановителя.

Смесь хлоридов магния, железа(III) и меди (II) растворили в воде. Масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка сульфида натрия к этому раствору, в 2,51 раза больше, чем при пропускании избытка сероводорода. Если в растворе заменить хлорид железа (III) на одинаковое по массе количество хлорида железа (II), отношение масс осадков станет равно 3,36. Определите состав смеси хлоридов в массовых долях. Напишите уравнения химических реакций, протекающих в растворах хлоридов при действии на них сульфидом натрия и сероводородом.

Две разные навески некоторого металла растворили - одну в соляной кислоте, вторую в растворе гидро-окиси натрия,- получив в обоих случаях по 184,5 мл водорода, измеренного при температуре $18^{\circ} С$ и давлении 738 мм рт. ст. Раствор, образовавшийся при действии на металл соляной кислоты, выпарили и прокалили до постоянного веса, получив при этом 0,255 г окиси металла. Определите этот металл, объясните происходящие химические реакции и напишите их уравнения.

Как изменится скорость реакции $A_{2} + 2B \rightarrow 2AB$, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз?

Имеются два раствора перманганата калия, подкисленных серной кислотой. В один из них пропускают водород из аппарата Киппа, а в другой бросили несколько гранул цинка. Какой из этих растворов обесцветится первым?

Определите молярную концентрацию и массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном растворением 14,63 г сухой соли в 100 мл воды (плотность раствора 1,146 г/мл).

Определите факторы парциальных скоростей (скоростей замещения в о-, ж-, n-положения), $f_{0}, f_{м}, f_{n}$ реакции нитрования толуола, если выходы изомерных о-, м-, n-мононитропроизводных составляют соответственно 58,4; 4,4; 37,2 %, а относительная скорость нитрования толуола 24,5 (т. е. толуол в реакции нитрования в 24,5 раза активнее бензола).

Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита; продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите состав смеси.

При анализе некоторого окисла металла установлено, что он содержит 41,03 % кислорода. Известно также, что при растворении 4,875 г этого окисла в воде было получено 500 мл водного раствора, 200 мл которого использовали для нейтрализации 50 мл 1 н. серной кислоты. В процессе приготовления раствора было отмечено выделение кислорода. Полученный раствор имел щелочной характер. Что собой представлял неизвестный окисел? Определите концентрацию полученного раствора и напишите уравнение реакции этого вещества с хромитом натрия.

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 200 $^{ \circ} С$, если принять, что температурный коэффициент скорости равен 2.

Пероксид водорода используют для реставрации картин, потемневших от времени. Объясните процессы, протекающие при старении и реставрации картин. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Какую массу медного купороса можно получить упариванием 300 мл раствора сульфата меди с массовой долей сульфата меди 15% и плотностью 1,15 г/мл?

Определите массу бензола, необходимого для получения 3600 кг хлорбензола-сырца, в котором массовая доля хлорбензола составляет 31 %, дихлорбензола - 3 %, трихлорбензола - 0,5 %, а остальное - бензол. Учтите, что при получении 1 т хлорбензола испаряется 1,8 т бензола. Определите массу прореагировавшего бензола.

Смесь порошков магния и железа массой 6,24 г разделили на две равные части. Одну часть сожгли в кислороде и получили 4,72 г продуктов сгорания. Вторую сожгли на воздухе и к продуктам сгорания (их масса оказалась равной 4,52 г) прилили раствор гидроксида натрия. Какой газ и в каком объеме выделился при этом? Приведите уравнения химических реакций.

В соляную кислоту внесли 0,156 г измельченного металла. В процессе растворения при нагревании было отмечено, что раствор приобретает голубую окраску, при этом выделяется водород, объем которого равен 72,8 мл при температуре $19^{\circ} С$ и давлении 748 мм рт. ст. Затем в полученный раствор соли добавили несколько миллилитров - перекиси водорода и окраска раствора изменилась на фиолетово-красную. При обработке вновь полученного раствора избытком аммиачной воды выпал окрашенный осадок гидроокиси, которая после промывания, высушивания и прокаливания имела массу 0,228 г. Что собой представляет исследуемый металл?

Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции $CO + H_{2}O \leftrightarrow CO_{2} + H_{2}$, учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны: $[CO] = 0,16 моль/л; [H_{2}O] = 0,32 моль/л; [CO_{2}] = 0,32 моль/л; [H_{2}] =0,32 моль/л$.

Чем различаются реакции с водой оксида азота(IV) и оксида углерода(IV)?

Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 90% и плотностью 1,7 г/мл необходимо взять для приготовления 120 мл раствора с массовой долей кислоты 40% и плотностью 1,35 г/мл?

При сгорании 1 г легкокипящего углеводорода образуется 1,06 г воды, а при его гидратации в присутствии солей двухвалентной ртути получается кислородсодержащее соединение. В результате окисления углеводорода дихроматом калия в разбавленном растворе серной кислоты получаются масляная кислота и углекислый газ. Плотность паров углеводорода по водороду 34. Что собой представляет исходный углеводород? Напишите его структурную формулу и уравнения всех упомянутых реакций.

Смесь метана и ацетилена объемом 20 мл сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 32 мл $CO_{2}$. Определите состав исходной смеси в объемных долях.