Химия

Зависимость скорости реакции от температуры часто выражается следующим эмпирическим правилом: при повышении температуры на каждые $10^{ \circ} С$ скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа):

$v_{t2} = v_{t1} \cdot \gamma^{ \frac{t_{2} - t_{1} }{10} }$,

где $v_{t1}$ - скорость реакции при начальной температуре; $v_{t2}$ - скорость реакции при повышенной температуре; $\gamma$ - температурный коэффициент скорости, показывающий, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на $10^{ \circ} С$.

Множитель $\gamma^{ \frac{t_{2} - t_{1} }{10} }$ показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на данную величину.

Так как температура повышается на $160^{ \circ} С$, то, для того чтобы определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, надо температурный коэффициент скорости возвести в степень (160:10) 16. Скорость реакции увеличится в $2^{16} = 65 536$ раз.
Ответ: скорость реакции увеличится в 65 536 раз.