Химия

8 класс
Вопрос
В 100 г воды при 30C растворяется 40,8 г сульфата натрия. Какую массу воды нужно взять для приготовления насыщенного при 30C раствора Na2SO4 из 161 г мирабилита (Na2SO410H2O)?
Ответ


Вычисляем количество мирабилита:

ν(Na2SO410H2O)=m(Na2SO410H2OM(Na2SO410H2O);
ν(Na2SO410H2O)=161322=0,5моль.

Рассчитываем количества сульфата натрия и воды в составе мирабилита. Составим схему

Na2SO410H2ONa2SO4+10H2O.

Согласно схеме

ν(Na2SO4)=ν(Na2SO410H2O);
ν(Na2SO4)=0,5моль;
ν(H2O)=10ν(Na2SO410H2O);
ν(H2O)=100,5=5моль.

Определяем массы сульфата натрия и воды в составе мирабилита:

m(Na2SO4)=ν(Na2SO4)M(Na2SO4);
m(Na2SO4)=0,5142=71г;
m1(H2O)=ν(H2O)M(H2O);
m1(H2O)=518=90г.

Из расчетов следует, что в составе раствора будет содержаться 71 г сульфата натрия. Вычисляем массу воды в составе раствора. Для этого составляем пропорцию:

40,8 г Na2SO4 растворяется в 100 г H2O,
71 г Na2SO4 растворяется в z г H2O,
z=m2(H2O)=7110040,8=174г.

При вычислении массы воды, необходимой для приготовления насыщенного раствора сульфата натрия из 161 г мирабилита, следует учитывать, что мирабилит содержит кристаллизационную воду. Тогда масса воды, взятой для приготовления раствора, равна разнице масс воды, содержащейся в конечном растворе, и воды, входящей в состав кристаллогидрата:

m(H2O)=m2(H2O)m1(H2O);
m(H2O)=17490=84г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме