Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Вещество

$A$ энергично растворяется в воде с выделением газа

$B$ , причем раствор имеет щелочную реакцию. Газ

$B$ легко горит, способен реагировать с оранжево-красным веществом

$В$ , при этом образуется серебристо-белая тяжелая жидкость

$C$ , которую, как известно, можно получить при нагревании вещества

$В$ . О каких веществах идет речь в задаче? Напишите уравнения упомянутых реакций.

Серебристо-белой жидкостью может быть только расплавленный металл. Тяжелым жидким металлом при обычных условиях может быть только ртуть, на что указывает также оранжево-красный цвет ее соединения (одна из разновидностей оксида ртути). Газ

$B$ восстанавливает оксид ртути до металлической ртути и выделяется из воды, поэтому

$B$ -водород. Следовательно,

$А$ - активный металл, выделяющий водород из воды (щелочной или щелочноземельный металл). Уравнения реакций:

$2M + 2H_2O = 2MOH + H_2\uparrow$ (

$M$ - одновалентный металл);

$H_2 + HgO = Hg + H_2O$ ;

$2HgO \overset{t^{\circ}}{=} 2Hg + O_2 \uparrow$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторая соль

$A$ , полученная при взаимодействии металла с неметаллом, полностью окислилась при длительном кипячении с концентрированной азотной кислотой. При этом была получена кристаллическая соль

$B$ белого цвета, слабо растворимая только в концентрированной серной кислоте. Продуктом реакции соли

$A$ с кипящей концентрированной соляной кислотой является вещество

$C$ , которое выпадает из охлажденного и достаточно разбавленного раствора в виде белых кристаллов. Каждое из трех соединений содержит металл в одной и той же степени окисления. Вычислите химический эквивалент металла в указанных соединениях. Установите формулу исследуемой соли

$A$ , если известно, что для проведения обоих опытов были взяты одинаковые навески соли

$A$ , а соединения

$B$ и

$C$ после их количественного образования, выделения и высушивания кристаллических осадков имеют соответственно массы 1,818 и 1,668 г. Напишите уравнения всех перечисленных реакций.

8 класс Химия Средняя

К раствору 13,95 г смеси свежеполученных хлорида и бромида хрома (II) прибавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок имел массу 32,99 г. Определите количественный состав исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Для полного гидролиза 1,76 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты и одноатомного спирта необходимо 0,03 моль гидроксида натрия. Определите молярную массу эфира и его молекулярную формулу.

8 класс Химия Средняя

У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены металлические свойства?

8 класс Химия Средняя

При обжиге навески пирита ее масса уменьшилась на 20 %. Определите состав (в массовых долях) образовавшейся смеси твердых веществ.

8 класс Химия Средняя

В атоме какого элемента при его образовании из субатомных частиц последним займет свое место в электронной оболочке электрон с таким набором квантовых чисел:

$n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2$ ? Напишите полную электронную формулу атома этого элемента.

8 класс Химия Средняя

Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

8 класс Химия Средняя

После электролиза

$200 см^{3}$ водного раствора

$CuSO_{4}$ (

$\rho = 1,25 г/см^{3}$ ) масса раствора уменьшилась на 4,0 г. Оставшийся раствор прореагировал с

$H_{2}S$ объемом

$1,12 дм^{3}$ (н.у.). Определите массовую долю (%) растворенного вещества в исходном растворе.

8 класс Химия Средняя

Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.

8 класс Химия Средняя

В семи пронумерованных пробирках (1-7) содержатся растворы сульфатов, нитратов или хлоридов следующих элементов:

$Bi (III), Zn (II), Sn (II), Hg (II), Cu (II), Ag (I), Cd (II)$ , причем ряд растворов для предупреждения гидролиза подкислен. В пробы исследуемых растворов объемом

$2-3 см^3$ внесите щепотку цинковой пыли (на конце стеклянного шпателя). Наблюдайте за происходящими явлениями. При необходимости пробы растворов перед повторным внесением в них цинковой пыли подкислите, добавив туда 2-3 см^3 серной кислоты (в соотношении

$1 : 4$ ). Если полученные результаты вызовут у вас какие-либо сомнения, можете повторить опыт, взяв вместо цинковой пыли гранулированный цинк. Свои наблюдения запишите. Повторите опыты, используя новые порции исходных растворов и стружки металлического цинка. Запишите результаты наблюдений, на основании которых вы устанавливаете, катион какого из металлов содержится в исследуемых растворах. Если вы сочтете, Что полученные результаты не дают возможности дать однозначный ответ, можете провести дополнительное исследование, используя порошки серебра и меди. Если вы не Можете однозначно установить, какие ионы -

$Sn^{2+}$ или

$Cd^{2+}$ - присутствуют в растворе, то вспомните, что только может окисляться до

$Sn^{4+}$ , и тогда для подтверждения своего ответа вы можете воспользоваться 5 %-ным раствором. В отчете приведите уравнения проделанных вами акций, записанные в ионном виде.

8 класс Химия Средняя