Химия

Уравнение реакции:

$4FeS_{2} + 11O_{2} = 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}$.

Пусть было $(x + y)$ моль дисульфида железа, из которых $y$ моль разложилось. Тогда

$\frac {y( M (FeS_{2}) - \frac{1}{2}M (Fe_{2}O_{3}))}{ (x + y)M (FeS_{2})} 100 = 20$ %,
$80y = 120x$

Масса $x$ моль пирита равна $120x$, а $\frac{у}{2}$ моль оксида железа (III) равна $80y= 120x$. Состав смеси: $\frac {120x}{120x + 120x}100 = 50$% дисульфида железа и 50% оксида железа (III).