Химия
8 класс
Вопрос
Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а) $CO (г.) + 2H_{2} (г.) \leftrightarrow CH_{3}OH (г.); \Delta H^{ \circ } б) $N_{2} (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO (г.); \Delta H^{ \circ} > 0$?
Ответ
а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молекул газов, т. е. к уменьшению давления в системе:
$\underset{3 моль}{CO (г.) + 2H_{2} (г.)} \leftrightarrow \underset{1 моль}{CH_{3}OH (г.)}$.
Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.
Как видно из уравнения реакции, прямая реакция является экзотермической, т. е. идет с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону обратной реакции.
б) Число молекул газов в правой и левой частях уравнения одинаково, поэтому при изменении давления равновесие не смещается:
$\underset{2 моль}{N_{2} (г.) + O_{2} (г.)} \leftrightarrow \underset{2 моль}{2NO (г.)}$.
Прямая реакция является эндотермической, следовательно, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции.