Химия

8 класс
Вопрос
Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций: а) CO(г.)+2H2(г.)CH3OH(г.);ΔHб)N_{2} (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO (г.); \Delta H^{ \circ} > 0$?
Ответ


а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молекул газов, т. е. к уменьшению давления в системе:

CO(г.)+2H2(г.)3мольCH3OH(г.)1моль.

Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.

Как видно из уравнения реакции, прямая реакция является экзотермической, т. е. идет с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону обратной реакции.

б) Число молекул газов в правой и левой частях уравнения одинаково, поэтому при изменении давления равновесие не смещается:

N2(г.)+O2(г.)2моль2NO(г.)2моль.

Прямая реакция является эндотермической, следовательно, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме