Химия
8 класс
Вопрос
Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а) CO(г.)+2H2(г.)↔CH3OH(г.);ΔH∘б)N_{2} (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO (г.); \Delta H^{ \circ} > 0$?
Ответ
а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молекул газов, т. е. к уменьшению давления в системе:
CO(г.)+2H2(г.)3моль↔CH3OH(г.)1моль.
Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.
Как видно из уравнения реакции, прямая реакция является экзотермической, т. е. идет с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону обратной реакции.
б) Число молекул газов в правой и левой частях уравнения одинаково, поэтому при изменении давления равновесие не смещается:
N2(г.)+O2(г.)2моль↔2NO(г.)2моль.
Прямая реакция является эндотермической, следовательно, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции.