Химия

а. В 4000 г раствора содержится 1603 г $KOH$,
в 100 г раствора - $KOH$,
$c_{ \text{%}} = 40,07$ %.

б. Объем раствора равен $V = \frac{m}{d} = \frac{4000}{1,4} = 2,86$ л, и в нем содержится $1603 : 56 = 28,6$ моля $KOH$, т. е. молярная концентрация, а в данном случае и нормальность раствора, равны

$c_M = c_н = 28,6 : 2,86 = 10$ н.

в. В 1 л исходного раствора содержалось 10 молей $KOH$, при диссоциации ($\alpha = 0,9$) они дадут 9 молей ионов $K^{+}$ и $OH^{-}$, которые теперь (после разбавления) будут содержаться в 100 л. Следовательно, в 1 л разбавленного раствора будет содержаться $9 : 100 = 0,09$ моля ионов $K^{+}$ соответственно в 1 мл его будет содержаться $9 \cdot 10^{-5}$ моля ионов $K^{+}$, т.е. $6,02 \cdot 10^{23} \cdot 9 \cdot 10^{-5} = 5,42 \cdot 10^{19}$ ионов $K^{+}$