Химия

Составим уравнение происходящей реакции:

$3H_{2}O_{2} + K_{2}Cr_{2}O_{7} + 4H_{2}SO_{4} = 3O_{2} \uparrow + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} +7H_{2}O$.

Рассчитаем количество вещества кислорода, используя уравнение Клапейрона - Менделеева, так как объем газа дан не при нормальных условиях. Поскольку давление выражено в миллиметрах ртутного столба, то значение универсальной газовой постоянной $R$ равно $62,4 л \cdot мм рт. ст./(моль \cdot К)$:

$pV = nRT; n = \frac{pV}{RT}$;
$n(O_{2}) = \frac{752 \cdot 223,7 \cdot 10^{-3}}{62,4 \cdot 300} = 8,986 \cdot 10^{-3} (моль)$.

Найдем количество вещества пероксида водорода по уравнению реакции:

$n(H_{2}O_{2}) = n(O_{2}) = 8,986 \cdot 10^{-3} моль$.

Рассчитаем массу пероксида водорода:

$m = nM; m(H_{2}O_{2}) = 8,986 \cdot 10^{-3} моль \cdot 34 г/моль = 0,3055 г$.

Рассчитаем массовую долю пероксида водорода в пергидроле:

$w(H_{2}O_{2}) = \frac{m(H_{2}O_{2})}{m(р-ра)} \cdot 100 \text{ % }$;
$w(H_{2}O_{2}) = \frac{0,3055 г}{1 г} \cdot 100 \text{ % } = 30,55 \text{ % }$.