Химия
8 класс
Вопрос
Определите объем 96 % -ного этанола ($\rho = 0,8 г/мл$), который требуется для получения бутадиена-1,3 по способу Лебедева, если углеводород образуется с выходом 75 %. Выделяющегося при этом водорода достаточно для гидрирования 20,5 г циклогексена в присутствии катализатора. Определите объем полученного бутадиена-1,3 (н. у.).
Ответ
Напишем уравнения реакций:
$2C_{2}H_{5}OH \overset{t,кат.}{ \rightarrow } C_{4}H_{6} + 2H_{2}O + H_{2}$; (1)
$C_{6}H_{10} + H_{2} \overset{t,кат.}{ \rightarrow } C_{6}H_{12}$. (2)
Найдем количество вещества $C_{6}H_{10}$:
$n = \frac{m}{M}; n(C_{6}H_{10} ) = \frac{20,5 г}{82 г/моль} = 0,25 моль$.
По уравнению (2) $n(H_{2}) = n(C_{6}H_{10}) = 0,25 моль$;
$n_{т}(H_{2}) = \frac{0,25}{0,75} = 0,333 моль$.
По уравнению (1) находим количество вещества бутадиена-1,3 и спирта:
$n(C_{4}H_{6}) = n(H_{2}) = 0,25 моль$;
$n(C_{2}H_{5}OH) = 2n(H_{2}); n(C_{2}H_{5}OH) = 2 \cdot 0,333 моль = 0,666 моль$.
Определяем объем 96 %-ного спирта и объем бутадиена-1,3:
$V(C_{2}H_{5}OH) = \frac{n(C_{2}H_{5}OH) \cdot M(C_{2}H_{5}OH)}{w(C_{2}H_{5}OH ) \cdot \rho}$;
$V(C_{2}H_{5}OH) = \frac{0,666 моль \cdot 46 г/моль}{0,96 \cdot 0,8 г/мл} = 40 мл$;
$V = nV_{m}; V(C_{4}H_{6}) = 0,25 моль \cdot 22,4 л/моль = 5,6 л$.
Ответ: $V(C_{2}H_{6}OH) = 40 мл; V(C_{4}H_{6}) = 5,6 л$.