Химия

При растворении стали в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты железа(II) и хрома(III)

$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2$,
$4Cr + 6H_2SO_4 + O_2 = 2Cr_2(SO_4)_3 + 4H_2 + 2H_2О$

или

$Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_2$,
$Cr + 2H^{+} = Cr^{2+} + H_2$,
$4Cr_2 + O_2 + 4H^{+} = 4Cr^{3+} + 2H_2O$.

При действии персульфата аммония соединения железа(II) и хрома(III) окисляются до соли железа(III) и соединения хрома(VI), существующего в кислой среде в виде дихромат-ионов

$2Fe^{2+} + S_2O_8^{2-} = 2Fe^{3+} + 2SO_4^{2-}$,
$2Cr^{3+} + 3S_2O_8^{2-} + 7H_2O = Cr_2O_7^{2-} + 6SO_4^{2-} + 14H^{+}$.

Избыток персульфата удаляется разложением при кипячении раствора

$S_2O_8^{2-} + 2H_2O = 2SO_4^{2-} + O_2 + 4H^{+}$.

В дальнейшем дихромат-ионы окисляют соль железа (II) [из $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2$, т. е. из соли Mopa]

$6Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} = 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O$,

а избыток соли железа(П) определяется перманганатометрически

$5Fe^{2+} + MnO_4^{-} + 8H^{+} = 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$.

С раствором дихромата прореагировало $(NULL,0 - 15,0) \times 0,045 \cdot 10^{-3}$ г-экв соли железа (II), что соответствует содер, жанию в 9,672 г стали $10 \cdot 0,900 \cdot 10^{-3} \cdot 52/3 = 0,156$ г хрома, Следовательно, процентное содержание хрома (по массе) составляет $(NULL,156 : 9,672) \cdot 100 = 1,61 \%$ хрома.