Химия

Для расчетов выбираем образец газовой смеси массой 100 г.

Находим массу кислорода в образце:

$m(O) = \omega (O) \cdot m(г); m(O)= 0,6 \cdot 100 = 60 г$.

Определяем количество атомарного кислорода в образце:

$\nu(O) = \frac{m(O)}{M(O)}; \nu(O) = \frac{60}{16} = 3,75 моль$.

Из формулы оксида углерода следует, что в состав 1 моль $CO_{2}$ входит 2 моль атомов кислорода.

Следовательно,

$\nu (CO_{2}) = 0,5 \nu_{1}(O)$. (1)

В составе 1 моль $SO_{2}$ содержится 2 моль атомов кислорода.

Следовательно,

$\nu (SO_{2}) = 0,5 \nu_{2}(O)$. (2)

Сложим уравнения (1) и (2):

$\nu (CO_{2}) + \nu (SO_{2}) = 0,5 \nu_{1} (O) + 0,5 \nu_{2}(O)$. (3)

Преобразуем уравнение (3):

$\nu(CO_{2}) + \nu(SO_{2}) = 0,5 \nu (O)$.

Подставим в уравнение значение количества1 кислорода в смеси (NULL,75 моль):

$\nu (CO_{2}) + \nu (SO_{2}) = 0,5 \cdot 3,75 = 1,875 моль$.

Количество смеси равно сумме количеств оксидов углерода и серы:

$\nu (г) = \nu (CO_{2})+ \nu (SO_{2}); \nu (г) = 1,875 моль$.

Определяем молярную массу газовой смеси:

$M(г) = \frac{m(г)}{ \nu (г)}; M(г) = \frac{100}{1,875} = 53,3 г/моль$.

Рассчитываем относительную плотность газовой смеси по гелию:

$D = \frac{M(г)}{M(He)}; D = \frac{53,3}{4} = 13,3$.