Химия
8 класс
Вопрос
На титрование 1,00 г органической кислоты потребовалось 22,2 мл одномолярного раствора NaOH. Определите формулу этой кислоты и напишите уравнение ее реакции с Ag2CO3.
Ответ
Реакция кислоты с NaOH протекает по уравнению: RCOOH+NaOH=RCOONa+H2O. Зная, что на 1 моль кислоты приходится 1 моль NaOH, рассчитаем молярную массу кислоты: M=1,00г0,0222моль≈45г/моль. Группа COOH сама имеет молярную массу 45 г/моль и получается, что группа R ничего не весит! Однако выход из такого парадоксального положения есть. Для этого необходимо предположить, что кислота двухосновная.
Тогда молярная масса кислоты: M=1,00г0,0222моль2≈90г/моль, что соответствует щавелевой кислоте HOOC−COOH или H2C2O4. Она может реагировать с Ag2CO3 по кислотнообменному и окислительно-восстановительному типу.
В первом случае: H2C2O4+Ag2CO3=Ag2C2O4+CO2+H2O
Во втором случае: H2C2O4+Ag2CO3=Ag+3CO2+H2O