Химия

Рассчитываем исходные количества оксида углерода и водорода:

$\nu (CO_{2}) = \frac{m(CO_{2})}{M(CO_{2})}; \nu (CO_{2}) = \frac{4,4}{44} = 0,1 моль$;
$\nu_{1} (H_{2}) = \frac{m(H_{2})}{M(H_{2})}; \nu_{1}(H_{2}) = \frac{0,4}{2} = 0,2 моль$.

Определяем количество образующегося оксида углерода (II) при 100%-ном выходе. Для этого устанавливаем вещество, взятое в избытке. Согласно уравнению реакции с 0,1 моль оксида углерода (IV) прореагирует 0,1 моль водорода. Следовательно, последний находится в избытке. Расчет проводим по оксиду углерода (IV).

Согласно уравнению реакции

$\nu_{теор}(CO) = \nu(CO_{2}); \nu_{теор}(CO) = 0,1 моль$.

По условию задачи прореагировало 25 % водорода.

Рассчитываем его количество. Для этого составим пропорцию:

0,2 моль - 100 %;
x моль - 25 % ;
$\nu_{2}(H_{2}) = \frac{0,2 \cdot 25}{100} = 0,05 моль$.

Рассчитываем практически полученное количество оксида углерода (II), учитывая, что в реакцию вступило 0,05 моль водорода. Согласно уравнению реакции

$\nu_{практ}(CO) = \nu_{2}(H_{2}); \nu_{практ}(CO) = 0,05 моль$.

Вычисляем выход оксида углерода (II):

$\eta (CO) = \frac{ \nu_{практ}(CO)}{ \nu_{теор}(CO)} \cdot 100 \text{ % }$;
$\eta (CO) = \frac{0,05}{0,1} \cdot 100 = 50 \text{ %}$.