Химия

Белый осадок $E$, растворяющийся с выделением газа, скорее всего карбонат бария. Рассчитаем отсюда молярную массу $D$:

$M(D)= \frac{1,00}{2,05} \cdot M(BaCO_{3})=96 г/моль$.

Вероятно, что $D$ - также некий карбонат (общая формула $MCO_{3}$ или $M_{2}CO_{3}$), а реакция, приводящая к выпадению осадка, есть реакция обмена. Найдем молярную массу $M$:

$M(M) = 96 - 12 - 3 \cdot 16 = 36$ (для формулы $MCO_{3}$) или $M(M)= \frac{96-12-3 \cdot 16}{2} = 18$ (для формулы $M_{2}CO_{3}$).

При $M(M) = 18, M = NH_{4}^{+}$ (это можно также заключить из того, что вещество $D$ получается из взаимодействия двух газов и воды, поэтому оно вряд ли содержит металл. Одним из наиболее распространенных, не содержащих металл катионов, является $NH_{4}^{+}$). Очевидно, что если $D = (NH_{4})_{2}CO_{3}$, то $A$ и $B$ это $CO_{2}$ и $NH_{3}$ соответственно. Вещество $C$ можно попытаться отгадать из его состава - $CH_{6}N_{2}O_{2}$. По аналогии с амидами карбоновых кислот, можно предложить формулу $H_{2}NCOONH_{4}$ - карбамат аммония.

$A$ - $CO_{2}$
$B$ - $NH_{3}$
$C$ - $NH_{2}COONH_{4}$
$D$ - $(NH_{4})2CO_{3}$
$E$ - $BaCO_{3}$