Химия
8 класс
Вопрос
Определите состав раствора (в массовых долях), полученного при растворении в 57 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1404 кг/м3 всего кремния, образовавшегося в результате длительного нагревания 28,8 г магния с 24 г оксида кремния (IV).
Ответ
Определяем количества веществ, принимающих участие в химических реакциях:
m(р−раNaOH)=57⋅1,404=80г.ν(NaOH)=80⋅0,440=0,8моль.
ν(Mg)=28,824=1,2моль.ν(SiO2)=2460=0,4моль.
Записываем уравнения химических реакций и проставляем количества реагирующих и образующихся веществ с учетом избытка и недостатка:
Было: Прореагировало:1,22Mg0,8+0,4SiO20,4 →стало: Si0,4+ 2MgO0,8+ (Mg)0,2 (1)
В этой реакции магний находится в избытке (1,22>0,41), поэтому оксид кремния прореагировал полностью, а 1,2 - 0,8 = 0,4 моль магния осталось после этой реакции. При длительном нагревании оставшийся магний вступает во взаимодействие с кремнием, образуя силицид.
Было: Прореагировало:0,4Si0,2+0,42Mg0,4 →стало: Mg2Si0,2+ (Si)0,2 (2)
Было: Прореагировало:0,2Si0,2+0,82NaOH0,4+ H2O →стало: Na2SiO30,2+ 2H20,4+ (NaOH)0,4 (3)
Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечногораствора)=80+0,2⋅28−0,4⋅2=84,8г.
ω(Na2SiO3)=0,2⋅12284,8=0,2877.
ω(NaOH)=0,4⋅4084,8=0,1887.
Ответ: ω(Na2SiO3)=28,77 % ;ω(NaOH)=18,87 % .