Химия
8 класс
Вопрос
При окислении 17,6 г неизвестного кислородсодержащего органического соединения образовалось 24,0 г одноосновной карбоновой кислоты, при взаимодействии которой с избытком гндрокарбоната натрия выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Определите строение исходного соединения.
Ответ
Реакция кислоты с гидрокарбонатом натрия протекает по уравнению:
0,4RCOOH+NaHCO3→RCOONa+H2O+0,4CO2↑.
ν(CO2)=8,9622,4=0,4моль,ν(RCOOH)=ν(CO2)=0,4моль,M(RCOOH)=24,00,4=60г/моль, откуда M(R)=60−M(COOH)=60−45=15г/моль,R−CH3, что соответствует уксусной кислоте, CH3COOH.
Уксусную кислоту можно получить окислением этанола или ацетальдегида:
CH3CH2OH+2[O]→CH3COOH+H2O,
CH3CH=O+[O]→CH3COOH.
Для получения 0,4 моль уксусной кислоты требуется в первом случае 0,4 моль этанола массой 0,4⋅46=18,4г, а во втором случае - 0,4 моль ацетальдегида массой 0,4⋅44=17,6г. Условию задачу соответствует вторая реакция.
Ответ. Ацетальдегид, CH3CH=O.