Химия

а. Активность (окислительные свойства) галогенов падает с ростом их атомной массы (атомного номера, т. е, заряда ядра).

$Br_2 + 2KI = 2KBr + I_2$,
$Cl_2 + 2KI = 2KCl + I_2$.

Выделившийся иод окисляет тиосульфат натрия

$\underset {\: окислитель}{I_2} + \underset {\: восстановитель}{2Na_2S_2O_3} = Na_2S_4O_6 + 2NaI$

Обозначим:
$х$ - масса брома в 1 г технического препарата брома,
$у$ - масса хлора в 1 г технического препарата брома,
$a$ - объем (мл) 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$, эквивалентный $х$ г брома,
$b$ - объем (мл) 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$, эквивалентный $у$ г хлора. Тогда

$\begin{cases} x + y = 1,000 \\ a + b = 126,7 \end{cases}$.

Поскольку 0,1 М раствор $Na_2S_2O_3$ имеет концентрацию 0,1 н. (1 г-экв $Na_2S_2O_3 = M$, 1 г-экв брома равен $M/2 = 79,92$ и 1 г-экв хлора равен $М/2 = 35,46$), то

$a = \frac{1000 \cdot x}{79,92 \cdot 0,1} = 125,13$ мл,
$b = \frac{1000 \cdot y}{35,46 \cdot 0,1} = 282,01$ мл,

откуда

$\begin{cases} 125,13x + 282,01y = 126,7 \\ x + y = 1,000 \end{cases} | 125,13$

или

$125,13x + 282,01 y = 126,7$
-
$\underline {125,13x + 125,13 y = 125,13}$
$156,88 y = 1,57$.

Таким образом, $y = 0,01, х = 0,99$. Процентное содержание хлора в броме

$c_{ \text{%}} = \frac{0,01 \cdot 100}{1,000} = 1$ %.