Химия

$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$M(SO_{3}) = 80 г/моль$;
$M(H_{2}SO_{4}) = 98 г/моль$.

Пусть масса $SO_{3}$ составит $x$ г, тогда масса $H_{2}SO_{4}$ ($\omega = 100$ %), образующейся по уравнению реакции составит $y$ г, то есть $y = \frac{98x}{80} = 1,225x$ г. По правилу смешения и с учетом условия задачи имеем:

$1,225x \cdot 100 + (450 - x)49 = 450 \cdot 83,3$.

Откуда: $x = 210 г$.

Следовательно масса $SO_{3}$ составит 210 г, а масса раствора серной кислоты ($\omega = 49,0$ %) составит (450 - 210) = 240 г.