Химия

8 класс
Вопрос
Образец органического вещества массой 6 г полностью прореагировал со 100 мл 2 М раствора азотной кислоты, в результате чего образовалось 0,1 моля CO_2, 0,2 моля N2 и 0,3 моля H2O. Установите молекулярную и структурную формулы этого вещества и дайте его название.
Ответ


В 100 мл 2 М раствора азотистой кислоты содержится 0,1⋅2=0,2МHNO2, а в состав 0,2 М HNO2 входит

0,2 моля атомов водорода,
0,2 моля атомов азота,
0,4 моля атомов кислорода.

В продуктах реакции содержится

0,6 моля атомов водорода,
0,4 моля атомов азота,
0,5 моля атомов кислорода,
0,1 моля атомов углерода.

Следовательно, за счет окисления органического вещества образовалось

0,4 моля атомов водорода,
0,2 моля атомов азота,
0,1 моля атомов кислорода,
0,1 моля атомов углерода.

Отношение числа молей атомов в веществе

H:N:O:C=4:2:1:1,

т. е. простейшая формула (она же и молекулярная) H4N2CO или (NH2)2CO. Следовательно, неизвестное вещество - мочевина.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сплав из меди, свинца, железа и цинка массой 6,49 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора серной кислоты, при этом образовался осадок массой 3,03 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород, в результате чего образовался осадок массой 3,84 г. В оставшийся раствор добавили концентрированный раствор аммиака, при этом выпал осадок массой 1,07 г. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси.
8 класс Химия Средняя
Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2 %.
8 класс Химия Средняя
Масса 15 л газа при 18∘C и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа.
8 класс Химия Средняя
При анализе некоторого раствора смеси солей в нем были обнаружены ионы Na+,Cl−,Br−,I−. После выпаривания 20 мл этого раствора сухой остаток имел массу 1,732 г. Другой образец раствора смеси солей такого же объема встряхивали с бромной водой и после выпаривания получили 1,685 г сухого остатка. Из третьего образца также объемом 20 мл после насыщения хлором и выпаривания получили 1,4625 г сухого остатка. а. Вычислите концентрацию (в граммах) отдельных ионов в растворе. б. Какие количества брома и иода можно получить, переработав 1м3 этого раствора?
8 класс Химия Средняя
В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Смесь азота и водорода имела плотность по водороду меньше 4. После пропускания смеси над нагретым катализатором и охлаждения образовался аммиак с выходом 40%, в результате чего плотность смеси по водороду стала больше 4. Определите области возможных объёмных долей азота в исходной и конечной смесях.
8 класс Химия Средняя
Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20 %-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?
8 класс Химия Средняя
Для определения содержания паров воды в исследуемом газе 97,2 л его пропустили через сосуд, в котором находился нитрид магния. Выделившийся при реакции аммиак был полностью поглощен 25 мл 0,05 н. соляной кислоты, избыток которой оттитровали 10,7 мл 0,1 н. едкого натра. Вычислите содержание паров воды (г/м3) в исследуемом газе.
8 класс Химия Средняя
Определите объем (н. у.) оксида углерода(II), вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 10 л оксида углерода(IV), объем которого измерен при температуре 0∘С и давлении 1,5 атм.
8 класс Химия Средняя
В результате реакции 1 г пергидроли с бихроматом калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества, которое собрали при давлении 752 мм рт. ст. и температуре 27∘С. Напишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции и вычислите процентное содержание использованной пергидроли.
8 класс Химия Средняя