Химия

8 класс
Вопрос
В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
Ответ


CuO и C - черного цвета, NaCl и BaBr2 - белые. Единственным реактивом может быть, например, разбавленная серная кислота H2SO4:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (голубой раствор);
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (белый осадок).

С сажей и NaCl разбавленная серная кислота не взаимодействует.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать дихлорид либо тетрахлорид. Отношение относительных молекулярных масс дихлорида и тетрахлорида равно 0,637. Какие возможные структуры может иметь исходный углеводород?
8 класс Химия Средняя
В восьми склянках находятся вода, растворы умеренно концентрированной серной кислоты, гидроксида калия и четыре сухие соли: сульфит натрия, карбонат натрия, хлорид аммония, безводный сульфат меди. Идентифицировать названные вещества, не прибегая к другим реактивам.
8 класс Химия Средняя
Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси.
8 класс Химия Средняя
К 2,50 см3 раствора KClO3 (ρ=1,02г/см3) прибавили 25,00 см3 0,12 н раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 0,11 н раствором KMnO4 объемом 5,00 см3. Рассчитайте содержание KClO3 (ω, %) в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
Проба смеси газов, полученной при конверсии метана водяным паром, имела объем 0,42 л при 25∘С и давлении 753 мм рт. ст. При сгорании этой пробы выделилось 1,138 ккал. Значения теплоты сгорания CO,H2 и CH4 при указанных условиях соответственно равны 26,4 ккал/моль, 68,3 ккал/моль и 212,8 ккал/моль. Вычислите степень конзерсии метана.
8 класс Химия Средняя
Чему равна масса воды, которую необходимо прилить к 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30 % для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей 6 %?
8 класс Химия Средняя
Через три последовательно соединенных электролизера, каждый из которых содержал раствор различных солей, в течение 1 ч 6,67 мин пропускали постоянный ток силой 1,93 А. В результате электролиза на катодах выделилось три различных металла в количествах 2,6150 г, 8,6296 г и 2,5424 г. Вычислите химические эквиваленты выделившихся металлов. Установите, какие это металлы. Укажите их валентность и напишите уравнения реакций, происходивших на катодах электролизеров в процессе электролиза.
8 класс Химия Средняя
Растворив в воде 32,02 г азотнокислого аммония, 55,76 г сернокислого калия и 60,66 г азотнокислого калия, приготовили 800 мл раствора. Подобный раствор можно получить также путем растворения в воде сернокислого аммония, сернокислого калия и азотнокислого калия. Какие количества последних веществ необходимо взять, чтобы получить 800 мл раствора указанного выше состава? Сколько молей каждого из веществ приходится на 1 л раствора?
8 класс Химия Средняя
100 мл светильного газа, состоящего из водорода, метана, этилена, окиси углерода, двуокиси углерода и азота, встряхивали с раствором едкого натра, бромной водой, а затем с аммиачным раствором однохлористой меди. Объем газовой смеси при этом последовательно уменьшался на 2,5 мл; 4 мл; 7,5 мл. После сгорания 0,1 моля исследуемого газа было получено 2,112 г CO2 и 2,052 г H2O. Напишите уравнения проведенных реакций и объясните их. Определите состав газа в процентах по объему.
8 класс Химия Средняя
Установите процентный состав смеси NaCl и MgCl2, если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора AgNO3.
8 класс Химия Средняя