Химия

8 класс

К 2,50

$см^{3}$ раствора

$KClO_{3}$ (

$\rho = 1,02 г/см^{3}$ ) прибавили 25,00

$см^{3}$ 0,12 н раствора

$FeSO_{4}$ , избыток которого оттитровали 0,11 н раствором

$KMnO_{4}$ объемом 5,00

$см^{3}$ . Рассчитайте содержание

$KClO_{3}$ (

$\omega$ , %) в исходном растворе.

$6FeSO_{4} + KClO_{3} + 3H_{2}SO_{4} = 3Fe_{2}(SO_{4})_{3} + KCl + 3H_{2}O$
2)

$10FeSO_{4} + 2KMnO_{4} + 8H_{2}SO_{4} = 5Fe_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 8H_{2}O$

По формуле

$V_{1} \cdot н_{1} = V_{2} \cdot н_{2}$ , определяем объем 0,12 н раствора

$FeSO_{4}$ , который прореагировал с

$5,00 см^{3}$ 0,11 н раствора

$KMnO_{4}$ :

$V_{1} \cdot 0,12 = 5,0 \cdot 0,11; V_{1} = 4,58 см^{3}$ .

На реакцию (1) израсходовано (25 - 4,58) = 20,42

$см^{3}$ 0,12 н раствора

$FeSO_{4}$ . Тогда

$2,5 \cdot н_{1} = 20,42 \cdot 0,12$ .

$н_{1} = н(KClO_{3}) = 0,98 моль/дм^{3}$ . Так как

$M_{э}(KClO_{3}) = \frac{M}{6} = 20,4 г/моль$ , то содержание

$KClO_{3}$ в 2,5

$см^{3}$ раствора составит

$\frac{ 0,98 \cdot 20,41 \cdot 25}{1000} = 0,05 г$ или

$\omega = \left (NULL,05 \cdot \frac{100}{2,5} \cdot 1,02 \right ) 100$ % = 1,96 %.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сульфат калия массой 20 г растворили в 150 мл воды и провели электролиз раствора. После электролиза массовая доля сульфата калия составила 15 %. Какие объемы водорода и кислорода были получены при температуре

$20^{\circ}C$ и давлении 101 325 Па?

8 класс Химия Средняя

Тепловые эффекты растворения

$MgCO_{4}$ и

$MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ в воде соответственно равны 84,8 и -15,9 кДж/моль. Какова теплота гидратации при переходе

$MgSO_{4}$ в

$MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ .

8 класс Химия Средняя

Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом

$1,900 дм^{3}$ (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г концентрированным раствором

$NaOH$ получили водород объемом

$0,672 дм^{3}$ (н.у.). Определите состав исходной смеси (

$\omega$ , %).

8 класс Химия Средняя

В сосуде протекает реакция между газообразными веществами:

$H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl$ . В системе увеличили давление в 2 раза. Затем добавили хлор, в результате чего его количество возросло в 1,5 раза, объем системы при этом не изменился. Температура системы в начальном и конечном состоянии одинакова. Определите, во сколько раз возросла скорость реакции после увеличения давления и введения хлора в систему. Считать, что увеличили давление и добавили хлор мгновенно.

8 класс Химия Средняя

Подкисленный серной кислотой раствор бихромата калия восстанавливали двуокисью серы, полученной при нагревании концентрированной серной кислоты с медью. Напишите уравнения соответствующих химических реакций и вычислите: а) количества бихромата калия, серной кислоты и меди, которые необходимо израсходовать, чтобы получить 28 г сульфата хрома; б) количество и объем израсходованного

$SO_2$ (при давлении 74 см рт. ст. и температуре

$23^{\circ} С$ ).

8 класс Химия Средняя

При производстве гидроокиси натрия ртутным методом был использован источник тока напряжением 4,95 В. В этих условиях на ртутном катоде наряду с амальгамой натрия образовался газообразный водород, который был смешан с продуктами, выделившимися на аноде. Амальгаму натрия, полученную при затрате 3855 кВт-ч электроэнергии, разложили водой, получив при этом 2,25 т натриевого щелока и

$315,2 м^3$ водорода (объем измерен при нормальных условиях). В процессе электролиза образовались следующие газы: 96 % хлора, 3 % водорода и 1 % двуокиси углерода. Вычислите: а) концентрацию полученного раствора натриевой щелочи (в процентах); б) выход продуктов восстановления на катоде по току; в) количество водорода (в молях), выделившегося на катоде; г) количество хлора (кг), полученного после отделения примесей.

8 класс Химия Средняя

При анализе некоторого раствора смеси солей в нем были обнаружены ионы

$Na^{+}, Cl^{-}, Br^{-}, I^{-}$ . После выпаривания 20 мл этого раствора сухой остаток имел массу 1,732 г. Другой образец раствора смеси солей такого же объема встряхивали с бромной водой и после выпаривания получили 1,685 г сухого остатка. Из третьего образца также объемом 20 мл после насыщения хлором и выпаривания получили 1,4625 г сухого остатка. а. Вычислите концентрацию (в граммах) отдельных ионов в растворе. б. Какие количества брома и иода можно получить, переработав

$1 м^3$ этого раствора?

8 класс Химия Средняя

В результате горения соединения

$X$ массой 13,6 г образовалось 10,6 г карбоната натрия, 6,72 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 9 г воды. Определите химическую формулу вещества, если известно, что его молярная масса равна 68 г/моль.

8 класс Химия Средняя

В 2 л 0,05 М раствора уксусной кислоты содержится

$6,1 \cdot 10^{22}$ непродиссоциированных молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.

8 класс Химия Средняя

Может ли водород, полученный взаимодействием химически чистых цинка и соляной кислоты, содержать примеси? Если может, то какие? Предложите метод очистки водорода от примесей.

8 класс Химия Средняя