Химия

8 класс
Вопрос
Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 1,900дм3 (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г концентрированным раствором NaOH получили водород объемом 0,672дм3 (н.у.). Определите состав исходной смеси (ω, %).
Ответ


1) Fe+2HCl=FeCl2+H2
2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
3) 2Al+2NaOH+10H2O=2Na[Al(OH)4(H2O)2]+3H2
M(Al)=27г/моль;M(Fe)=56г/моль;M(Cu)=64г/моль.

Из уравнения реакции (3) и условия задачи следует, что количество водорода равно 0,67222,4=0,03моль. Следовательно, в реакцию (3) вступило алюминия 23 моль H2=20,033=0,02моль или 0,0227=0,54г. Алюминий массой 0,54 г содержался в смеси массой 3,00 г. В исходной смеси массой 5 г содержится 5,00,543=0,9гAl или 0,927=0,0333моль.

Количество водорода, выделившегося по реакции (2) составит 32 моль Al или 0,033332=0,05моль, а объем водорода равен 0,0522,4=1,12дм3. Тогда объем водорода, выделившийся по реакции (1) составит 1,901,12=0,78дм3 или 0,7822,4=0,035моль. Следовательно, в реакции (1) участвует такое же количество железа, т.е. 0,035 моль или 0,03556=1,95г. ω(Fe)=1,951005,00=39 %; ω(Al)=0,91005,00=18 %; ω(Cu)=1003918=43 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме