Химия

8 класс

Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?

Олеум - это раствор

$SO_{3}$ в 100%-ной

$H_{2}SO_{4}$ . Процесс получения олеума разобьем на две стадии. Сначала найдем, сколько надо добавить

$SO_{3}$ , чтобы 91%-ная серная кислота превратилась в 100%-ную.

$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$ .

В исходной серной кислоте содержалось

$100 \cdot 0,09 = 9 г \: H_{2}O$ , что составляет

$\frac{9}{18} = 0,5 моль$ . Для реакции с таким количеством воды необходимо 0,5 моль

$SO_{3}$ (массой

$0,5 \cdot 80 = 40 г$ ); при этом образуется 0,5 моль

$H_{2}SO_{4}$ (массой

$0,5 \cdot 98 = 49 г$ ). Общая масса 100%-ной серной кислоты после добавления 40 г

$SO_{3}$ станет равна 91 + 49 = 140 г.

Для получения 30%-ного раствора

$SO_{3}$ в серной кислоте к 140 г

$H_{2}SO_{4}$ надо добавить

$x$ г

$SO_{3}$ , тогда масса олеума станет равна

$140+x$ , а массовая доля

$SO_{3}$ составит

$\omega (SO_{3}) = \frac{x}{140+x} = 0,3$ ,

откуда

$x = 60 г$ . Общая масса добавленного

$SO_{3}$ равна 40 + 60 = 100 г.
Ответ. 100 г

$SO_{3}$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,77 г магния. Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.

8 класс Химия Средняя

При нагревании до

$448^{ \circ} С$ 2,94 моль иода и 8,1 моль водорода в закрытом сосуде образовалась равновесная газовая смесь, содержащая 5,64 моль иодоводорода. Определите состав равновесной газовой смеси, образующейся при нагревании 64 г иодоводорода в том же сосуде при той же температуре.

8 класс Химия Средняя

Прокалили некоторое количество гидросульфата щелочного металла и такое же количество гидросульфата с эквимолекулярным количеством щелочи. Масса взятой щелочи равна разности между потерей массы при прокаливании гидросульфата и половиной потери массы при прокаливании смеси гидросульфата со щелочью. Определить, какая щелочь была взята. Можно ли однозначно ответить, что собой представляет гидросульфат щелочного металла?

8 класс Химия Средняя

Коэффициенты абсорбции кислорода и азота при

$0^{ \circ } С$ равны соответственно 0,049 и 0,023. Газовую смесь, содержащую 20 % (об.)

$O_{2}$ и 80 % (об.)

$N_{2}$ взболтали с водой при

$0^{ \circ } С$ до получения насыщенного раствора. Определите

$f$ % (об.) растворенных в воде газов.

8 класс Химия Средняя

Какую массу алюминия необходимо взять для восстановления железа из 464 г железной окалины?

8 класс Химия Средняя

Какой прибор применяют для перегонки жидкостей? Нарисуйте схему этого прибора и кратко опишите принцип его действия.

8 класс Химия Средняя

При титровании сульфата железа (II) в присутствии серной кислоты израсходовали 50 мл 1 н. раствора

$KMnO_4$ (в 1 л 1 н. раствора

$KMnO_4$ содержится

$1/5$ моля

$KMnO_4$ ). Сколько граммов

$FeSO_4$ содержалось в растворе?

8 класс Химия Средняя

Проба паров одноатомного алифатического спирта массой 1,200 г смешана с избытком кислорода при температуре

$200^{\circ} C$ и давлении 760 мм рт. ст., причем объем смеси при указанных условиях равен

$5,785 дм^3$ . После каталитического сожжения спирта газообразные продукты занимают объем

$6,750 дм^3$ (при

$-200^{\circ} C$ и давлении 800 мм рт. ст.). Установите формулу исследуемого вещества и напишите формулы его возможных изомеров. Назовите эти соединения.

8 класс Химия Средняя

При реакции металлического стронция с избытком вещества

$X$ выделился газ

$Y$ . Твердый продукт реакции содержит 71% стронция. Газом

$Y$ объемом 2,24 л при н.у. наполнили резиновую оболочку массой 2,5 г, при этом шарик свободно висит в воздухе (н.у.), не поднимаясь и не опускаясь. Если эту же оболочку наполнить при н.у. 2,24 л газа

$Z$ , то шарик будет обладать той же подъемной силой. Что представляют собой газы

$Y$ и

$Z$ ? Напишите уравнение реакции стронция с

$X$ .

8 класс Химия Средняя

Промышленная установка для электролиза соляной кислоты состоит из электролизера, включающего 36 последовательно соединенных камер (комплексы катод - анод) л выпрямитель тока. Поверхность каждого из электродов равна

$1,54 м^2$ , плотность тока (отношение силы тока к поверхности электрода) -

$650 А/м^2$ , напряжение на клеммах электролизера - 83 В. Потеря мощности в выпрямителе составляет 8,0 %. Выход хлора понижен вследствие одновременного выделения кислорода, который количественно реагирует с графитовыми анодами, поэтому в высушенном хлоре содержится 0,4 % двуокиси углерода (по объему). Вычислите: а) какое количество хлора (т) производится в сутки; б) какое количество электрической энергии (кВт \cdot ч переменного гока, питающего выпрямитель) необходимо для производства 1 т хлора.

8 класс Химия Средняя