Химия

Запишем уравнения реакций:

$Mg + 2HCOOH = (HCOO)_{2}Mg + H_{2} \uparrow$,
$Mg + 2CH_{3}COOH = (cH_{3}COO)_{2}Mg + H_{2} \uparrow$,
$2HCOOH + O_{2} = 2CO_{2} + 2H_{2}O$
$CH_{3}COOH + 2O_{2} = 2CO_{2} + 2H_{2}O$

Пусть в растворе было $x$ моль $HCOOH$ и у моль $CH_{3}COOH$, тогда в реакции с кислотами вступило $\frac{x}{2} + \frac{y}{2}$ моль $Mg$: $\frac{x}{2} + \frac{y}{2} = \frac{0,77}{24} = 0,032$.

В реакциях сгорания образовалось $x+2y$ моль воды, которая поглотилась безводным $CuSO_{4}$:

$CuSO_{4} + 5H_{2}O = CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$.

Число молей воды равно: $x + 2y = \frac{1,8}{18} = 0,10$. Решая систему двух уравнений для $x$ и $y$, находим: $x = 0,028, y = 0,036$. Молярное соотношение кислот в растворе равно: $\nu (HCOOH) : \nu (CH_{3}COOH) = x : y = 0,028 : 0,036 = 7:9$.
Ответ. $\nu (HCOOH): \nu (CH_{3}COOH) = 7:9$.