Химия

Вычисляем количество вещества натрия:

$\nu (Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{34,5}{23} = 1,5 моль$

Составляем уравнение реакции:

$\overset{1,5 моль}{ \underset{2 моль}{2Na}} + 2H_{2}O = \overset{х моль}{ \underset{2 моль}{2NaOH}} + \overset{x_{1} моль}{ \underset{1 моль}{H_{2} \uparrow } }$

Находим массу образовавшегося $NaOH$.

Из уравнения реакции следует, что

$\nu (Na) : \nu (NaOH) = 2 : 2 = 1 : 1$,

следовательно,

$\nu (Na) = \nu (NaOH) = 1,5 моль \Rightarrow m(NaOH) = \nu (NaOH) \cdot M(NaOH) = 1,5 \cdot 40 = 60 г$.

Вычисляем массу выделившегося водорода.

Из уравнения реакции следует, что

$\nu (Na) : \nu (H_{2}) = 2 : 1 \Rightarrow \nu (H_{2}) = 0,75 моль$,

тогда

$m(H_{2}) = \nu (H_{2}) \cdot M(H_{2}) = 0,75 \cdot 2 = 1,5 г$.

Находим массу образовавшегося (конечного) раствора:

$m_{конечн}(р-ра) = m(H_{2}O) + m(Na) - m(H_{2}) = 300 + 34,5 - 1,5 = 333 г$.

Определяем массовую долю $NaOH$ в растворе:

$\omega (NaOH) = \frac{m(NaOH)}{m_{конечн}(р-ра) } = \frac{60}{333} = 0,1802$, или 18,02 %.
Ответ: $\omega(NaOH) = 0,1802$, или 18,02%.