Химия

Составляем уравнение реакции:

$KOH + NH_{4}Cl = KCl + NH_{3} + H_{2}O$

Рассчитываем массу и количество вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония:

$m(KOH) = 160 \cdot 0,07 = 11,2 г$
$\nu (KOH) = \frac{11,2}{56} = 0,2 моль$,
$\nu (NH_{4}Cl) = \frac{9}{53,5} = 0,168 моль$

Указываем вещество, которое в растворе находится в избытке - это:

$KOH$ - гидроксид калия (вещество, которое реагирует полностью - $NH_{4}Cl$).

Определяем массу аммиака, массу раствора и массовую долю аммиака в полученном растворе:

$\nu (NH_{3}) = \nu(NH_{4}Cl) = 0,168 моль$
$m(NH_{3}) = 0,168 \cdot 17 = 2,86 г$
$m_{р-ра} = m(H_{2}O) + m(NH_{3}) = 75 + 2,86 = 77,86 г$
$\omega (NH_{3}) = \frac{2,86}{77,86} = 0,0367$ или 3,67 %.
Ответ: массовая доля аммиака в растворе равна 3,67 %.