Химия

8 класс
Вопрос
В водный раствор хлорида некоторого металла, меЮщий объем 10 мл, опустили железную пластинку массой 10 г, и после того как металл из раствора полностью осел на пластинке, ее масса увеличилась до 10,1 г. Затем в такое же количество исследуемого раствора опустили кадмиевую пластинку массой 10 г, и после завершения реакции ее масса уменьшилась до 9,4 г. Хлорид какого металла содержался в исследуемом растворе и какова была молярная концентрация последнего? Объясните происходящие процессы, приведя уравнения соответствующих химических реакций.
Ответ


Соль содержит металл, стоящий в ряду напряжений после железа и кадмия.

Введем следующие обозначения:
$a$ - масса железа , перешедшего в раствор ($Э_{Fe} = A/2 = 27,92$),
$b$ - масса выделившегося металла ($Э_x$),
$c$ - масса кадмия, перешедшего в раствор ($Э_{Cd} = A/2 = 56,2$),
$x$ - количество г-экв реагировавших веществ. Тогда

$\begin{cases} 10 - a + b = 10,1 \\ 10 - c + b = 9,4 \end{cases}$,
$\begin{cases} 10 - 27,92x + Э_x \cdot x = 10,1 \\ 10 - 56,2x + Э_x \cdot x = 9,4 \end{cases}$
$\begin{cases} 1Э \cdot x - 27,92x = 0,1 \\ Э \cdot x - 56,2 = - 0,6 \end{cases}$,

отсюда $28,28x = 0,7$, $x = 0,0247$. Следовательно, $Э \cdot 0,0247 = 27,92 \cdot 0,0247 = 0,1$, $0,0247 Э = 0,79$,$Э = 31,94$. Эта величина близка значению эквивалента меди $Э = 63,8 : 2 = 31,9$.

В 100 мл взятых растворов содержалось по 0,0247 г-экв соли меди, т. е. в 1 л содержалось $0,0247 \cdot 10 = 0,247$ г-экв, или 0,1235 моля, меди, и концентрация раствора соли меди равна 0,247 н. или $0,1235 M$.

Окислительно-восстановительные реакции между металлами (восстановители) и ионами меди (окислитель) происходили по уравнениям

$Fe + Cu^{2+} = Cu + Fe^{2+}$,
$Cd + Cu^{2+} = Cu + Cd^{2+}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В шести склянках без наименований находятся глицерин, водный раствор глюкозы, масляный альдегид (бутаналь), гексен-1, водный раствор ацетата натрия и 1,2-дихлорэтан. Имея в качестве дополнительных химических реактивов только безводные гидроксид натрия и сульфат меди, определите, что находится в каждой склянке.
8 класс Химия Средняя
С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: $ Cl^{(-)} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow ClO^{-} \rightarrow ClO_{3}^{-} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow Cl^{-}$ Написать уравнения соответствующих реакций. Привести названия всех используемых и получаемых веществ.
8 класс Химия Средняя
Вычислите, какая часть общего количества $N_2O_4$ распадается при температуре $27^{\circ} C$ и давлении 760 мм рт. ст. с образованием $NO_2$, если плотность смеси $N_2O_4$ и $NO_2$ при указанных условиях равна 3,11 г/л.
8 класс Химия Средняя
Смесь гидрокарбоната и гидроксида натрия массой 41,6 г прокалили при температуре $ 300^{ \circ }C$. Потеря массы после охлаждения смеси составила 9,8 г. Вычислить процентный состав исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В системе $2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны: $[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.
8 класс Химия Средняя
К 280 г 8 %-ного раствора ацетата натрия добавили 120 мл волы. Чему равна массовая доля ацетата натрия в растворе?
8 класс Химия Средняя
После электролиза 750 мл раствора иодида калия из него отобрали пробу объемом 30 мл и оттитровали ее 11,2 мл 0,5 н. раствора тиосульфата натрия. а. Напишите уравнения реакций, происходящих при электролизе. б. Вычислите величину электрического заряда, прошедшего через электролизер. в. Какое количество иодида калия разложилось в ходе электролиза и сколько при этом образовалось иода? г. Как изменилась концентрация раствора иодида калия, если для электролиза был взят 0,5 н. раствор соли, а объем раствора не изменился?
8 класс Химия Средняя
Растворение образца цинка в соляной кислоте при $20^{ \circ } C$ заканчивается через 27 минут, а при $40^{ \circ } C$ такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при $55^{ \circ } C$?
8 класс Химия Средняя
Смесь бромида и хлорида калия массой 0,4934 г растворили в воде и обработали раствором нитрата серебра до полного осаждения бромида и хлорида серебра. Полу ченный осадок восстановили с образованием металлического серебра и высушили до постоянного веса. Масса полученного серебра составила 0,5494 г. Каков процентный состав исходной смеси (по массе)?
8 класс Химия Средняя
В колбе нагрели 0,18 г простого вещества $A$ с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество $A$.
8 класс Химия Средняя