Химия

Соль содержит металл, стоящий в ряду напряжений после железа и кадмия.

Введем следующие обозначения:
$a$ - масса железа , перешедшего в раствор ($Э_{Fe} = A/2 = 27,92$),
$b$ - масса выделившегося металла ($Э_x$),
$c$ - масса кадмия, перешедшего в раствор ($Э_{Cd} = A/2 = 56,2$),
$x$ - количество г-экв реагировавших веществ. Тогда

$\begin{cases} 10 - a + b = 10,1 \\ 10 - c + b = 9,4 \end{cases}$,
$\begin{cases} 10 - 27,92x + Э_x \cdot x = 10,1 \\ 10 - 56,2x + Э_x \cdot x = 9,4 \end{cases}$
$\begin{cases} 1Э \cdot x - 27,92x = 0,1 \\ Э \cdot x - 56,2 = - 0,6 \end{cases}$,

отсюда $28,28x = 0,7$, $x = 0,0247$. Следовательно, $Э \cdot 0,0247 = 27,92 \cdot 0,0247 = 0,1$, $0,0247 Э = 0,79$,$Э = 31,94$. Эта величина близка значению эквивалента меди $Э = 63,8 : 2 = 31,9$.

В 100 мл взятых растворов содержалось по 0,0247 г-экв соли меди, т. е. в 1 л содержалось $0,0247 \cdot 10 = 0,247$ г-экв, или 0,1235 моля, меди, и концентрация раствора соли меди равна 0,247 н. или $0,1235 M$.

Окислительно-восстановительные реакции между металлами (восстановители) и ионами меди (окислитель) происходили по уравнениям

$Fe + Cu^{2+} = Cu + Fe^{2+}$,
$Cd + Cu^{2+} = Cu + Cd^{2+}$.