Химия
8 класс
Вопрос
После электролиза 750 мл раствора иодида калия из него отобрали пробу объемом 30 мл и оттитровали ее 11,2 мл 0,5 н. раствора тиосульфата натрия.
а. Напишите уравнения реакций, происходящих при электролизе.
б. Вычислите величину электрического заряда, прошедшего через электролизер.
в. Какое количество иодида калия разложилось в ходе электролиза и сколько при этом образовалось иода?
г. Как изменилась концентрация раствора иодида калия, если для электролиза был взят 0,5 н. раствор соли, а объем раствора не изменился?
Ответ
В 11,2 мл 0,5 н. раствора тиосульфата натрия содержится $0,0112 \cdot 0,5 = 0,00560$ г-экв, или 0,00560 моля, $Na_2S_2O_3$,
$2Na_2S_2O_3 + I_2 = 2NaI + Na_2S_4O_6$.
Следовательно, по уравнению реакции в 30 мл полученного раствора содержится 0,0028 моля $I_2$, которые образовались из $0,0056 KI$ при электролизе водного раствора
$2KI + 2H_2O = H_2 + 2KOH + I_2$.
Во всем объеме раствора (750 мл) содержится в $750 : 30 = 25$ раз большее количество веществ.
Таким образом, разложению подвергалось $0,0056 \cdot 166 \cdot 25 = 23,24$ г иодистого калия, при этом было получено $0,0028 \cdot 254 \cdot 25 = 17,78$ г иода.
Исходный раствор содержал $0,75 \cdot 0,5 = 0,375$ г-экв соли, из которых $0,0056 \cdot 25 = 0,14$ г-экв подверглось электролизу, а осталось непрореагировавшими $0,375 - 0,14 = 0,235$ г-экв в том же объеме 750 мл. Концентрация раствора иодида калия после электролиза стала $0,235 : 0,75 = 0,313$ н.
Через раствор было пропущено $96 500 \cdot 0,0056 = 5404$ Кл.