Химия
8 класс
Вопрос
После электролиза 750 мл раствора иодида калия из него отобрали пробу объемом 30 мл и оттитровали ее 11,2 мл 0,5 н. раствора тиосульфата натрия.
а. Напишите уравнения реакций, происходящих при электролизе.
б. Вычислите величину электрического заряда, прошедшего через электролизер.
в. Какое количество иодида калия разложилось в ходе электролиза и сколько при этом образовалось иода?
г. Как изменилась концентрация раствора иодида калия, если для электролиза был взят 0,5 н. раствор соли, а объем раствора не изменился?
Ответ
В 11,2 мл 0,5 н. раствора тиосульфата натрия содержится 0,0112⋅0,5=0,00560 г-экв, или 0,00560 моля, Na2S2O3,
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.
Следовательно, по уравнению реакции в 30 мл полученного раствора содержится 0,0028 моля I2, которые образовались из 0,0056KI при электролизе водного раствора
2KI+2H2O=H2+2KOH+I2.
Во всем объеме раствора (750 мл) содержится в 750:30=25 раз большее количество веществ.
Таким образом, разложению подвергалось 0,0056⋅166⋅25=23,24 г иодистого калия, при этом было получено 0,0028⋅254⋅25=17,78 г иода.
Исходный раствор содержал 0,75⋅0,5=0,375 г-экв соли, из которых 0,0056⋅25=0,14 г-экв подверглось электролизу, а осталось непрореагировавшими 0,375−0,14=0,235 г-экв в том же объеме 750 мл. Концентрация раствора иодида калия после электролиза стала 0,235:0,75=0,313 н.
Через раствор было пропущено 96500⋅0,0056=5404 Кл.