Химия

8 класс
Вопрос
Образец нитрата бария сильно прокалили, а затем продукты разложения медленно охладили в токе кислорода. Образовавшееся вещество осторожно при охлаждении добавили к разбавленной серной кислоте, осадок отфильтровали и к фильтрату добавили каплю раствора перманганата калия. Что будет при этом наблюдаться? Напишите уравнения возможных реакций и дайте им необходимые пояснения.
Ответ


$Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaО + 2NO_2 + 1 /2O_2$;
$2BaO + O_2 \rightarrow 2BaO_2$;
$BaO_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + H_2O_2$;
$2KMnO_4 + 5H_2O2 + 3H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5O_2 \uparrow + 8H_2O$;
$\left. \begin{matrix} 2 \\ 5 \end{matrix} \right | \begin{matrix} 8H^{+} + MnO_4^{-} + 5 \bar{e} = Mn^{2+} + 4H_2O, \\ H_2O_2 - 2 \bar {e} = H_2O + 1/2O_2 \end{matrix}$.

Раствор перманганата калия будет обесцвечиваться.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь оксида хрома (III), хлората и карбоната калия сплавили и получили 140,05 г желтого расплавленного вещества. Из охлажденной пробы этого вещества массой 6,72 г приготовили стандартный раствор для дальнейших исследований. К 25 мл стандартного раствора прибавили около 0,5 г иодистого калия в присутствии разбавленной серной кислоты. Выделившийся при этом иод оттитровали 18,9 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Остальное количество полученного плава использовали для получения красящего пигмента «крон красный». Для этого плав растворили в воде и к полученному раствору добавили 1,6 н. раствора ацетата свинца и 20%-ный раствор едкого натра в стехио-метрических количествах в соответствии с результатами приведенного ранее анализа. Вычислите: а) процентное содержание хрома в исследуемом плаве в пересчете на $CrO_3$; б) массу полученного пигмента «крон красный»; в) объем израсходованных растворов ацетата свинца и едкого натра, приняв плотность 20%-ной щелочи равной 1,22 г/мл.
8 класс Химия Средняя