Химия

а. $Cr_2O_3 + KClO_3 + 2K_2CO_3 = 2K_2CrO_4 + HCl + 2CO_2$, (1)
$2CrO_4^{2-} + 2H^{+} = Cr_2O_7^{2-} + H_2O$, (2)
$Cr_2O_7^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} = 2Cr_3 + 3I_2 + 7H_2O$, (3)
$3I_2 + 6S_2O_3^{2-} = 3S_4O_6^{2-} + 6I^{-}$. (4)

Из уравнений реакций (2) - (4) следует формальное суммарное уравнение, которое используется для расчета

$2CrO_4^{2-} + 6S_2O_3^{2-} + 16H^{+} = 2Cr^{3+} + 3S_4O_6^{2-} + 8H_2O$.

1 г-экв ионов $CrO_4^{2-}$ соответствует 1 г-экв $S_2O_3^{2-}$, если обозначить концентрацию $CrO_4^{2-}$ как $c_1$ (г-экв/л , то

$c_1 \cdot V_1 = 0,1 \cdot V_2$,

откуда

$c_1 = \frac{0,1 \cdot 18,9}{25} = 0,0756$ г-экв/л.

Поскольку

$CrO_4^{2-} + 8H^{+} + 3e = Cr^{3+} = Cr^{3+} + 4H_2O$,

эквивалент $CO_4^{2-}$ равен 1/3 его молекулярной массы. 1 л раствора содержит $0,0756 : 3 = 0,0252$ г ионов $CrO_4^{2-}$; 1 моль ионов $CrO_4^{2-}$ соответствует 1 молю $CrO_3$, т. е. в пробе содер, жалось 0,0252 моля $CrO_3$ ($M = 100$), и его процентное содержание в пересчете на $CrO_3$ равно

$c_{ \text{%}} = \frac{0,0252 \cdot 100 \cdot 100}{6,72} = 37,5$ %.

б. В остальном количестве плава, имеющего массу $140,05 - 6,72 = 133,33$ г, содержалось $133,33 \cdot 0,375 = 50$ г $CrO_3$ (NULL,5 моля) в виде соли, т. е. 0,5 г-иона $CrO_4^{2-}$

$CrO_4^{2-} + 2Pb^{2+} + 2OH^{-} = \underset {\: крон \: красный \: (M = 564)}{PbCrO_4 \cdot Pb(OH)_2}$.

Из этой соли было получено $0,5 \cdot 564 = 282$ г пигмента, для чего затрачено $2 \cdot 0,5 = 1$ моль ацетата свинца и $2 \cdot 0,5 = 1$ моль щелочи. В 1 л 1,62 н. раствора ацетата свинца содержится 0,8 моля $(CH_3COO)_2Pb$, а в $V_1$ того же раствора содержится 1 моль $(CH_3COO)_2Pb$, откуда $V_1 = 1,25$ л.

Затраченный объем щелочи равен

$V_2 = \frac{н \cdot M}{0,2 \cdot d} = \frac{1 \cdot 40}{0,2 \cdot 1,22} = 165$ мл.