Химия

8 класс
Вопрос
Смесь оксида хрома (III), хлората и карбоната калия сплавили и получили 140,05 г желтого расплавленного вещества. Из охлажденной пробы этого вещества массой 6,72 г приготовили стандартный раствор для дальнейших исследований. К 25 мл стандартного раствора прибавили около 0,5 г иодистого калия в присутствии разбавленной серной кислоты. Выделившийся при этом иод оттитровали 18,9 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Остальное количество полученного плава использовали для получения красящего пигмента «крон красный». Для этого плав растворили в воде и к полученному раствору добавили 1,6 н. раствора ацетата свинца и 20%-ный раствор едкого натра в стехио-метрических количествах в соответствии с результатами приведенного ранее анализа. Вычислите: а) процентное содержание хрома в исследуемом плаве в пересчете на $CrO_3$; б) массу полученного пигмента «крон красный»; в) объем израсходованных растворов ацетата свинца и едкого натра, приняв плотность 20%-ной щелочи равной 1,22 г/мл.
Ответ


а. $Cr_2O_3 + KClO_3 + 2K_2CO_3 = 2K_2CrO_4 + HCl + 2CO_2$, (1)
$2CrO_4^{2-} + 2H^{+} = Cr_2O_7^{2-} + H_2O$, (2)
$Cr_2O_7^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} = 2Cr_3 + 3I_2 + 7H_2O$, (3)
$3I_2 + 6S_2O_3^{2-} = 3S_4O_6^{2-} + 6I^{-}$. (4)

Из уравнений реакций (2) - (4) следует формальное суммарное уравнение, которое используется для расчета

$2CrO_4^{2-} + 6S_2O_3^{2-} + 16H^{+} = 2Cr^{3+} + 3S_4O_6^{2-} + 8H_2O$.

1 г-экв ионов $CrO_4^{2-}$ соответствует 1 г-экв $S_2O_3^{2-}$, если обозначить концентрацию $CrO_4^{2-}$ как $c_1$ (г-экв/л , то

$c_1 \cdot V_1 = 0,1 \cdot V_2$,

откуда

$c_1 = \frac{0,1 \cdot 18,9}{25} = 0,0756$ г-экв/л.

Поскольку

$CrO_4^{2-} + 8H^{+} + 3e = Cr^{3+} = Cr^{3+} + 4H_2O$,

эквивалент $CO_4^{2-}$ равен 1/3 его молекулярной массы. 1 л раствора содержит $0,0756 : 3 = 0,0252$ г ионов $CrO_4^{2-}$; 1 моль ионов $CrO_4^{2-}$ соответствует 1 молю $CrO_3$, т. е. в пробе содер, жалось 0,0252 моля $CrO_3$ ($M = 100$), и его процентное содержание в пересчете на $CrO_3$ равно

$c_{ \text{%}} = \frac{0,0252 \cdot 100 \cdot 100}{6,72} = 37,5$ %.

б. В остальном количестве плава, имеющего массу $140,05 - 6,72 = 133,33$ г, содержалось $133,33 \cdot 0,375 = 50$ г $CrO_3$ (NULL,5 моля) в виде соли, т. е. 0,5 г-иона $CrO_4^{2-}$

$CrO_4^{2-} + 2Pb^{2+} + 2OH^{-} = \underset {\: крон \: красный \: (M = 564)}{PbCrO_4 \cdot Pb(OH)_2}$.

Из этой соли было получено $0,5 \cdot 564 = 282$ г пигмента, для чего затрачено $2 \cdot 0,5 = 1$ моль ацетата свинца и $2 \cdot 0,5 = 1$ моль щелочи. В 1 л 1,62 н. раствора ацетата свинца содержится 0,8 моля $(CH_3COO)_2Pb$, а в $V_1$ того же раствора содержится 1 моль $(CH_3COO)_2Pb$, откуда $V_1 = 1,25$ л.

Затраченный объем щелочи равен

$V_2 = \frac{н \cdot M}{0,2 \cdot d} = \frac{1 \cdot 40}{0,2 \cdot 1,22} = 165$ мл.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В производстве интегральных микросхем используется следующий способ получения пленок сверхчистого германия: подложку и образец германия располагают в противоположных концах запаянной стеклянной трубки, туда же помещают несколько кристаллов йода. Трубку вакуумируют, затем нагревают так, чтобы температура изменялась по ее длине от $300^{\circ} С$ (в той части, где находится германий) до $250^{\circ} С$ (в конце с подложкой). После определенного времени термостатирования всю трубку нагревают до $600^{\circ} С$ и откачивают пары йода. В результате операции на подложке получается пленка германия заданной толщины, часть германия остается на стенках трубки. На каких химических реакциях и равновесиях основан описанный способ? Каковы будут максимально возможные потери германия, если пары из трубки откачать: а) при $300^{\circ} С$; б) при $250^{\circ} С$? Исходная масса германия - 1,450 г; йода - 0,063 г.
8 класс Химия Средняя
Тонкие медные листы можно получить в ходе непрерывного электрохимического процесса. Схема соответствующего электролизера представлена на . Катодом здесь является вращающийся свинцовый барабан 1 длиной 1,50 м, диаметр которого равен 1,00 м. Угол погружения барабана $\alpha = 150^{\circ}$. Анодом служит свинцовое дно резервуара 2. Осажденную на катоде медную экесть отрывают и наматывают после промывки и высушивания на барабан 3. В качестве электролита используется проточный раствор, содержащий на входе в электролизер $230 г/дм^3$ $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ и $70 г/дм^3$ $H_2SO_4$. Плотность тока на катоде равна $10 А/дм^2$, напряжение на зажиме электролизера составляет 8,4 В. Выход по току практически равен 100 %. а. Необходимо получить листовой металл толщиной в 0,100 мм. Вычислите, с какой скоростью (обороты/мин) должен вращаться барабан катода. б. Содержание сульфата меди (в пересчете на $CuSO_4 \cdot 5H_2O$) на выходе электролизера должно быть не ниже $210 г/дм^3$. Вычислите минимальную скорость ($дм^3/ч$) подачи в электролизер питающего электролита. Вычислите состав электролита ($г/дм^3$), вытекающего из электролизера (изменением объема раствора пренебречь). в. Вычислите расход энергии постоянного электрического тока, необходимой для выпуска $1000 м^2$ жести указанной толщины. Плотность меди 8,93 $кг/дм^3$; атомная масса меди 63,54; молекулярная масса $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ 249,5; молекулярная масса $H_2SO_4$ 98, постоянная Фарадея 96500 Кл/г-экв.
8 класс Химия Средняя