Химия

В газовой смеси, полученной после реакции карбида кальция с водой, содержится

$n = \frac{pV}{RT} = \frac {729,9 \cdot 280}{760 \cdot 0,082 \cdot 290} = 11,29$ моля газов.

На долю фосфористого водорода приходится

$n_1 = \frac{p_1 \cdot n}{p \cdot d} = \frac {8,6 \cdot 11,29}{729,9 \cdot 13,55} = 0,0098$ моля

(изменение давления указано в миллиметрах водяного, а не ртутного столба, поэтому давление делится на плотность ртути).
Процентное содержание $PH_3$ находим из соотношения

$\frac{V_1}{V} \cdot 100 = \frac{n_1}{n} \cdot 100 = \frac{p_1}{pd} = \frac{8,6}{729,9 \cdot 13,55} \cdot 100 = 0,087$ %.

В газовой смеси содержалось также $n - n_1 = 11,29 - 0,0098 \simeq 11,28$ моля ацетилена.

$CaC_2 + 2H_2O = C_2H_2 + Ca(OH)_2$,

по уравнению реакции 1 моль $C_2H_2$ образуется из 1 моля $CaC_2$ ($M = 64,1$), т. е. в 1 кг технического карбида кальция содержалось $11,28 \cdot 64,1 = 723,0 \: г CaC_2$.

$Ca_3P_2 + 6H_2O = 2PH_3 + 3Ca(OH)_2$,

по уравнению реакции 1 моль $pH_3$ образуется из 0,5 моля $Ca_3P_2$ ($M = 182,3$), т. е. в 1 кг карбида содержалось $(NULL,0098 \cdot 182,3) : 2 = 0,89 \: г Ca_3P_2$.

Содержание этих веществ в 100 г технического карбида кальция (процентное содержание) в 10 раз меньше, чем получено выше, т. е. составляет 72,3 г $CaC_2$ и 0,09 г $Ca_3P_2$. Таким образом, процентный состав исследуемого карбида кальция: $72,3$ % $CaC_2$ и $0,09$ % $Ca_3P_2$.