Химия

8 класс
Вопрос
В баллоне вместимостью 60 л при 20C и 40 атм находится гелий. Определите объем израсходованного гелия при н. у., если после 8 часов работы давление в баллоне понизилось до 32 атм, а температура возросла до 22C.
Ответ


По объединенному газовому закону:

PVT=P0V0T0V0=PVT0P0T.

Для исходного состояния гелия в баллоне приведенный объем составил:

Vисх0=P1V1T0P0T1.

Для конечного состояния гелия в баллоне приведенный объем равен:

Vкон0=P2V2T0P0T2.

Выразим объем израсходованного гелия при н. у,:

VX=Vисх0Vкон0
VX=P1V1T0P0T1P2V2T0P0T2=T0P0(P1V1T1P2V2T2).

Т. к. вместимость баллона постоянна, то V1=V2=V и тогда:

VX=T0VP0(P1T1P2T2),
VX=273601(4029332295)=459л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Один из изотопов элемента A, входящего в состав ферромагнитных сплавов, благодаря своей радиоактивности нашел широкое применение в онкологии. Элемент A проявляет степени окисления +2 и +3, однако его соединения в степени окисления +3 малоустойчивы. Водный раствор соли ASO4 имеет слабокислую реакцию. В сильнокислой среде раствор ASO4 реагирует с раствором перманганата калия. Гидроксиды A(OH)2 и A(OH)3 при действии сероводорода образуют одну и ту же соль AS, которая при реакции с соляной кислотой легко превращается в соль ACl2. Оксиды AO и A2O3 при действии концентрированной соляной кислоты образуют только одну соль - ACl2. а. Назовите элемент A. б. Объясните причину появления кислой реакции у раствора и поясните ее возникновение соответствующим химическим уравнением. в. Напишите уравнение реакции ASO4 с KMnO4. г. Какие свойства солей A (III) вытекают из описания малой устойчивости? д. Напишите уравнения реакций A(OH)2 и A(OH)3 с H2S, а также уравнение реакции соли AS с соляной кислотой. е. Напишите уравнения реакций оксидов AO и A2O3 с соляной кислотой. Все уравнения реакций, по возможности, приведите в ионном виде, а там, где это затруднительно, - в молекулярном.
8 класс Химия Средняя