Химия

При $80^{ \circ} С$ для насыщенного раствора выполняется следующая зависимость:

138 г раствора содержат 38 г $NaCl$
600 г раствора содержат $x$ г $NaCl$
$138:38 = 600:x; x = 165,2 г$

Таким образом, в данном насыщенном растворе при $80^{ \circ} С$ на растворитель остается (600 - 165,2) 434,8 г. Отсюда, при $0^{ \circ} С$ на данную массу растворителя приходится следующая масса $NaCl$:

на 100 г $H_{2}O$ приходится 35,8 г $NaCl$ (данные по растворимости)
на 434,8 г $H_{2}O$ приходится $y$ г $NaCl$
$100:35,8 = 434,8: y; y = 155,7 г$

Следовательно, в осадок выпадает (NULL,2 -155,7) 9,5 г $NaCl$.

Подчеркнем одну очень распространенную ошибку при решении подобных задач. При рассмотрении вопроса о том, сколько соли может содержать раствор после охлаждения, часто записывают неверную пропорциональную зависимость:

135,8 г раствора при $0^{ \circ } С$ содержат 35,8 г $NaCl$
600 г раствора при $0^{ \circ } С$ содержат $z$ г $NaCl$ (1)

Отсюда, $z = 158,2 г$, и тогда получается, что в осадок должно было бы выпасть: 165,2 г - 158,2 г = 7,0 г соли.

Ошибочность зависимости (1) состоит в том, что при $0^{ \circ } С$ масса раствора уже не составляет 600 г (!), так как часть соли при охлаждении раствора выпадает в осадок.
Ответ: 9,5 г хлорида натрия.