Химия

Рассчитываем количества воды и оксида углерода (IV):

$\nu (H_{2}O) = \frac{m(H_{2}O)}{M(H_{2}O)}; \nu (H_{2}O) = \frac{1,8}{18} = 0,1 моль$;
$\nu (CO_{2}) = \frac{m(CO_{2})}{M(CO_{2})}; \nu (CO_{2}) = \frac{4,4}{44} = 0,1 моль$.

Оксид металла реагирует с водородом по уравнению

$MeO + H_{2} \rightarrow Me + H_{2}O$.

Рассчитываем количество оксида металла, всту-пившего в реакцию с водородом. Согласно уравнению реакции

$\nu_{1}(MeO) = \nu (H_{2}O); \nu_{1}(MeO)) = 0,1 моль$.

Вычисляем количество оксида металла, вступившего в реакцию с оксидом углерода:

$MeO + CO \rightarrow Me + CO_{2}$.

Из уравнения реакции следует, что

$\nu_{2}(MeO) = \nu (CO_{2}); \nu_{2}(MeO) = 0,1 моль$.

Рассчитываем общее количество оксида металла:

$\nu (MeO) = \nu_{1} (MeO)) + \nu_{2}(MeO)$;
$\nu (MeO) = 0,1 + 0,1 = 0,2 моль$.

Находим молярную массу оксида металла:

$M(MeO) = \frac{m(MeO)}{ \nu(MeO)}$;
$M(MeO) = \frac{14,4}{0,2} = 72 г/моль$.

Вычисляем молярную массу неизвестного металла:

$M(Me) = M(MeO) - M(O)$;
$M(Me) = 72 - 16 = 56 г/моль$.

Металлом с молярной массой 56 г/моль является $Fe$.