Химия

Составим уравнение реакции:

$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow$.

Рассчитаем массу $HCl$ в исходном растворе:

$m(HCl) = w(HCl) \cdot m(р-ра)$;
$m(HCl) = 0,1 \cdot 200 г = 20 г$.

Найдем количество вещества прореагировавшего цинка:

$n = \frac{m}{M}; n(Zn) = \frac{6,5 г}{65 г/моль} = 0,1 моль.$

Найдем по уравнению реакции количество вещества и массу $HCl$, вступившего в реакцию:

$n(HCl) = 2n(Zn) = 0,2 моль$;
$m = nM; m(HCl) = 0,2 моль \cdot 36,5 г/моль = 7,3 г$.

Рассчитаем массу $HCl$, оставшегося в растворе:

$m_{к}(HCl) = 20 г - 7,3 г = 12,7 г$.

Рассчитаем массу раствора, полученного после реакции $m_{к}(р-ра)$

$m_{к}(р-ра) = m(р-ра) + m(Zn) - m(H_{2})$;
$m_{к}(р-ра) = 200 г + 6,5 г - 0,1 \cdot 2 г = 206,3 г$.

Рассчитаем массовую долю хлороводорода в растворе после реакции:

$w(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(р-ра)} \cdot 100 \text{ % }; w(HCl) = \frac{12,7 г}{206,3 г} \cdot 100 \text{ % } = 6,16 \text{%}$.