Химия

8 класс
Вопрос
Массовая доля кристаллизационной воды в составе кристаллогидрата FeSO4xH2O равна 0,4532. Определите формулу кристаллогидрата.
Ответ


Для расчетов выбираем образец кристаллогидрата массой 100 г.

Определяем массу кристаллизационной воды в образце:

m(H2O)=ω(H2O)m(образец);
m(H2O)=0,4532100=45,32г.

Масса FeSO4 в образце равна разнице масс кристаллогидрата и воды:

m(FeSO4)=m(образец)m(H2O);
m(FeSO4)=10045,32=54,68г.

Определяем количество FeSO4 в образце:

ν(FeSO4)=m(FeSO4):M(FeSO4);
ν(FeSO4)=54,68:152=0,36моль.

Составляем схему:

FeSO4xH2OFeSO4,

из которой следует, что

ν(FeSO4xH2O)=ν(FeSO4).

Следовательно,

ν(FeSO4xH2O)=0,36моль.

Определяем молярную массу кристаллогидрата:

M(FeSO4xH2O)=m(FeSO4xH2O):ν(FeSO4xH2O);
M(FeSO4xH2O)=100:0,36=278г/моль.

Выразив молярную массу кристаллогидрата

M(FeSO4xH2O)=M(FeSO4)+xM(H2O),

рассчитаем x:

x=M(FeSO4xH2O)M(FeSO4)M(H2O;
x=27815218=7.

Следовательно, формула кристаллогидрата будет иметь вид FeSO47H2O.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме