Химия
8 класс
Вопрос
Массовая доля кристаллизационной воды в составе кристаллогидрата FeSO4⋅xH2O равна 0,4532. Определите формулу кристаллогидрата.
Ответ
Для расчетов выбираем образец кристаллогидрата массой 100 г.
Определяем массу кристаллизационной воды в образце:
m(H2O)=ω(H2O)⋅m(образец);
m(H2O)=0,4532⋅100=45,32г.
Масса FeSO4 в образце равна разнице масс кристаллогидрата и воды:
m(FeSO4)=m(образец)−m(H2O);
m(FeSO4)=100−45,32=54,68г.
Определяем количество FeSO4 в образце:
ν(FeSO4)=m(FeSO4):M(FeSO4);
ν(FeSO4)=54,68:152=0,36моль.
Составляем схему:
FeSO4⋅xH2O→FeSO4,
из которой следует, что
ν(FeSO4⋅xH2O)=ν(FeSO4).
Следовательно,
ν(FeSO4⋅xH2O)=0,36моль.
Определяем молярную массу кристаллогидрата:
M(FeSO4⋅xH2O)=m(FeSO4⋅xH2O):ν(FeSO4⋅xH2O);
M(FeSO4⋅xH2O)=100:0,36=278г/моль.
Выразив молярную массу кристаллогидрата
M(FeSO4⋅xH2O)=M(FeSO4)+xM(H2O),
рассчитаем x:
x=M(FeSO4⋅xH2O)−M(FeSO4)M(H2O;
x=278−15218=7.
Следовательно, формула кристаллогидрата будет иметь вид FeSO4⋅7H2O.