Химия

Составим уравнение реакции:

$xFe + yH_{2}O = Fe_{x} + yH_{2}$.

Выделилось 0,8 г $H_{2}$, что составляет $\frac{0,8}{2} = 0,4 моль$. Количество воды, вступившей в реакцию, также равно 0,4 моль, или 0,4 - 18 = 7,2 г. По закону сохранения массы суммарная масса нелетучего продукта реакции составляет 16,8 + 7,2 - 0,8 = 23,2 г. Следовательно, массовая доля железа в полученном оксиде железа $\frac{16,8}{23,2} = 0,724$, или 72,4 %.

Проводя расчеты по формуле $Fe_{x}O_{y}$,, определяем состав оксида железа:

$x : y = \frac{72,4}{56} : \frac{27,6}{16} = 1,239 : 1,725 = 1 : 1,33 = 3 : 4$.

Искомая формула $Fe_{3}O_{4}$.

Уравнение реакции:

$3Fe + 4H_{2}O^{t^{ \circ }}.= Fe_{3}O_{4} + 4H_{2} \uparrow$.