Химия

8 класс
Вопрос
Смесь хлоридов магния, железа(III) и меди (II) растворили в воде. Масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка сульфида натрия к этому раствору, в 2,51 раза больше, чем при пропускании избытка сероводорода. Если в растворе заменить хлорид железа (III) на одинаковое по массе количество хлорида железа (II), отношение масс осадков станет равно 3,36. Определите состав смеси хлоридов в массовых долях. Напишите уравнения химических реакций, протекающих в растворах хлоридов при действии на них сульфидом натрия и сероводородом.
Ответ


При пропускании сероводорода в раствор смеси хлоридов магния (a моль), железа (III) (b моль) и меди(II) (1ab моль):

MgCl2+H2S нe идет;
2FeCl3+H2S2FeCl2+S2HCl (масса осадка 32b2=16b);
CuCl2+H2SCuS+2HCl (масса осадка 9696a96b).

Общая масса осадка: (9696a80b) г. При добавлении сульфида натрия:

MgCl2+Na2S+2HOMg(OH)2+H2S+2NaCl (масса осадка 58a);
2FeCl3+3Na2SFe2S3+6NaCl (масса осадка 104b);
(возможно, FeS+S)
CuCl2+Na2SCuS+2NaCl (масса осадка 96+8b38b).

Общая масса осадка: (96+8b38b) г.

96+8b38a9696a80b=2,51. (1)

При добавлении сероводорода к смеси хлоридов магния (a моль), желсза(II) (162,5127)b=1,28b и меди(II) (1ab) моль:

MgCl2+H2S нe идет;
FeCl2+H2S нe идет;
CuCl2+H2SCuS+2HCl (масса 9696a96b).

Общая масса (9696a96b) г.

При добавлении сульфида натрия:

MgCl2+Na2S+2H2OMg(OH)2H2S+2NaCl (масса осадка 58a);
FeCl2+Na2SFeS+2NaCl (масса осадка 1,28b88);
CuCl2+Na2SCuS+2NaCl (масса осадка 9696a96b).

Общая масса осадка: (9638a+16,6b) г.

9638a+16,6b9696a96b=3,36 (2)

Решаем систему уравнений (1) и (2):

a=0,2 моль MgCl2; b=0,5 моль FeCl3;
c=0,3 моль CuCl2.

Находим состав смеси:

ω(MgCl2)=0,2950,295+0,5162,5+0,3135$100=19100140,75=13,50;
ω(FeCl3)=0,5162,5140,75100=81,25100140,75=57,72;
ω(CuCl2)=10013,5057,72=28,78.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В электролизер, катод которого изготовлен из стали, а анод из графита, поместили 2,5м3 10 %-ного раствора хлористого натрия. Электролиз производили при низкой техмпературе, обеспечивая взаимодействие образующихся продуктов реакции с раствором. Сила тока в электролизере была равна 1000 А, а напряжение подобрали таким образом, чтобы на аноде мог выделяться только хлор. Через некоторое время электролиз прекратили и из электролизера отобрали пробу раствора объемом в 50 мл. Пробу обработали раствором иодида калия и разбавленной серной кислотой. На титрование полученного в результате этого раствора израсходовано 40 мл 0,5 н. раствора Na2S2O3. а. Приведите уравнения химических реакций, описанных в задаче. б. Предполагая, что во время электролиза объем раствора не изменился, вычислите массу новой соли, образовавшейся в растворе, и продолжительность процесса электролиза.
8 класс Химия Средняя
Образец технической аммиачной селитры массой 1 г смешали с соответствующим образом подобранным количеством сплава Деварда (50 % Cu, 45 % Al, 5 % Zn) и прокипятили с раствором едкого натра. Выделяющиеся газы пропустили через промывную склянку, содержащую 62 см^3 0,2 н. раствора серной кислоты. После завершения реакции оставшуюся в промывной склянке кислоту оттитровали 14 см^3 0,1 н. раствора едкого кали. К другому образцу той же аммиачной селитры массой 8,3 г добавили 22,31 г раствора серной кислоты. Оставшиеся после завершения реакции вещества имели массу 28,784 г. Напишите уравнения реакций, использованных в процессе исследования технической аммиачной селитры, и определите ее состав (в процентах по массе), если известно, что кроме аммиачной селитры и известняка она содержит еще некоторое количество примесей, которые не выделяют газов ни при действии щелочей, ни при действии кислот.
8 класс Химия Средняя