Химия

Записываем уравнения реакций:

$Ca(HCO_{3})_{2} \overset{t}{=} CaCO_{3} \downarrow + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$; (1)
$CaSO_{4} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + Na_{2}SO_{4}$. (2)

Рассчитываем количество вещества осадков, образовавшихся в результате процессов (1) и (2):

$n = \frac{m}{M}; n_{1} (CaCO_{3} ) = \frac{0,2 г}{100г/моль} = 0,002 моль$;
$n_{2}(CaCO_{3}) = \frac{0,1 г}{100 г/моль} = 0,001 моль$.

Рассчитываем количество вещества и массы $Ca(HCO_{3})_{2}$ и $CaSO_{4}$, содержащихся в образце воды объемом 100 мл:

$n(Ca(HCO_{3})_{2}) = n_{1}(CaCO_{3}) = 0,002 моль$;
$n(CaSO_{4}) = n_{2}(CaCO_{3}) = 0,001 моль$;
$m = nM; m_{0}(Ca(HCO_{3})_{2}) = 0,002 моль \cdot 162 г/моль = 0,324 г$;
$m_{0}(CaSO_{4}) = 0,001 моль \cdot 136 г/моль = 0,136 г$.

Рассчитываем массы солей кальция, содержащихся в 1 кг воды.

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то объем 1 кг воды составляет 1000 мл, следовательно,

$m(Ca(HCO_{3})_{2}) = 10m_{0}(Ca(HCO_{3})_{2}) = 3,24 г$;
$m(CaSO_{4}) = 10m_{0}(CaSO_{4}) = 1,36 г$.
Ответ: $m(Ca(HCO_{3})_{2}) = 3,24 г; m(CaSO_{4}) = 1,36 г$.