Химия

Пусть объем раствора фосфорной кислоты равен 5 л, тогда $\nu (H_{3}PO_{4}) = 5 \cdot 0,1 = 0,5 моль$. Общее количество аммиака обозначим через $x$.

Записываем последовательность химических реакций, учитывая, что фосфорная кислота сначала находится в избытке. Первым образуется дигидрофосфат аммония. После того, как вся фосфорная кислота перешла дигидрофосфат, аммиак продолжают пропускать, и следующей образуется вторая кислая соль — гидрофосфат аммония:

$\begin{matrix} Было: \\ ~ \\ Прореагировало: \end{matrix} \begin{matrix} x \\ NH_{3} \\ 0,5 \end{matrix} + \begin{matrix} 0,5 \\ H_{3}PO_{4} \\ 0,5 \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ \rightarrow \\ стало: \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ NH_{4}H_{2}PO_{4} \\ 0,5 \end{matrix} + \begin{matrix} ~ \\ (NH_{3}) \\ x - 0,5 \end{matrix}$ (1)

$\begin{matrix} Было: \\ ~ \\ Прореагировало: \end{matrix} \begin{matrix} x - 0,5 \\ NH_{3} \\ x - 0,5 \end{matrix} + \begin{matrix} 0,5 \\ NH_{4}H_{2}PO_{4} \\ x - 0,5 \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ \rightarrow \\ стало: \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ NH_{4}HPO_{4} \\ x - 0,5 \end{matrix} + \begin{matrix} ~ \\ (NH_{4}H_{2}PO_{4}) \\ (1 -x) \end{matrix}$ (2)

Если массовые доли двух веществ в одном и том же растворе равны между собой, то равны и их массы. Приравниваем массы двух солей и находим $x$:

$(x - 0,5) \cdot 132 = (1 - х) \cdot 115; 132x - 66 = 115 - 115x; 247x = 181; x = 0,7328$.
$V(NH_{3}) = 0,7328 \cdot 22,4 = 16,41 л$.
Ответ: $V(NH_{3}) = 16,41 л$.