Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

При образовании 1 моль воды из простых веществ выделяется 284 кДж теплоты; при образовании 1 моль оксида углерода (IV) - 395 кДж. Сгорая, 1 моль метана выделяет 893 кДж, а 1 моль ацетилена 1310 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 1 моль ацетилена при термическом разложении метана, учитывая, что тепловой эффект реакции образования простых веществ равен нулю.

$H_{2} + 1/2O_{2} = H_{2}O + 284$ кДж;

$C + O_{2} = CO_{2} + 395$ кДж;

$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O + 893$ кДж;

$\underline { C_{2}H_{2} + 5/2O_{2} = 2CO_{2} + H_{2}O + 1310}$ кДж;

$2CH_{4} \rightarrow C_{2}H_{2} + 3H_{2} + Q$ .

Для определения неизвестной теплоты реакции надо провести алгебраическое сложение термохимических уравнений образования входящих в нее сложных веществ:

$Q = 2Q (CH_{4}) - Q (C_{2}H_{2}) - 3Q (H_{2}) = 2 \cdot 893 - 1310 - 3 \cdot 284 = -376$ кДж.

Реакция идет с поглощением тепла.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Рассчитайте концентрацию серной кислоты в массовых долях (%), если при полном растворении меди в горячем растворе этой кислоты массой 78,4 г, выделился газ, при взаимодействии которого с избытком

$H_{2}S$ образуется осадок серы массой 19,2 г. Вычислите массу растворившейся меди, считая, что взаимодействие меди с раствором серной кислоты протекает количественно.

8 класс Химия Средняя

а. Элемент

$X$ , который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента

$X$ конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента

$X$ с водородом образуется при действии

$X$ на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество

$X$ сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом

$X_2O_5$ , давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент

$X$ образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида

$X$ . е. Ангидрид

$X_2O_5$ образуется непосредственно при сгорании простого вещества

$X$ , однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную

$X$ , можно получить также при действии на простое вещество

$X$ паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента

$X$ широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента

$X$ происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений

$X$ . В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.

8 класс Химия Средняя

Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитратов калия и меди массой 28,9 г, пропущены через 150

$см^{3}$ воды, при этом не поглотился газ объемом 1,12

$дм^{3}$ (н.у.). Определите массы нитратов калия и меди(II).

8 класс Химия Средняя

При сжигании газообразного соединения

$X$ объемом 2,24 л (н.у.) получили 4,48 л (н.у.) оксида углерода (IV) и воду массой 3,6 г. На горение было затрачено 6,72 л кислорода. Определите формулу вещества.

8 класс Химия Средняя

Смешали 1 л воды с

$250 см^{3}$ раствора азотной кислоты (массовая доля 50%, плотность

$1,3 г/см^{3}$ ). Какова массовая доля кислоты (%) в полученном таким образом растворе?

8 класс Химия Средняя

Смешали равные объёмы растворов карбоната натрия с концентрацией 0,024 М и бромида магния с концентрацией 0,016 М. Определите массу осадка и концентрации веществ в полученном растворе, если произведение растворимости карбоната магния равно

$7,9 \cdot 10^{-6} моль^{2}/л^{2}$ .

8 класс Химия Средняя

При образовании 1 моль воды из простых веществ выделяется 284 кДж теплоты; при образовании 1 моль оксида углерода (IV) - 395 кДж. Сгорая, 1 моль метана выделяет 893 кДж, а 1 моль ацетилена 1310 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 1 моль ацетилена при термическом разложении метана, учитывая, что тепловой эффект реакции образования простых веществ равен нулю.

8 класс Химия Средняя

Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите массы веществ в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Навеску цианамида кальция массой 2,348 г при нагревании обработали избытком воды. Образовавшийся аммиак растворили в дистиллированной воде, причем для нейтрализации полученных 75 мл раствора потребовалось 58 мл 1 н. раствора

$HCl$ . а. Приведите уравнения описанных реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание цианамида кальция в исследуемом образце цианамида кальция. в. Вычислите процентное содержание азота в исследуемом цианамиде кальция.

8 класс Химия Средняя

Хлорат калия можно получить при электролизе хлорида калия. Вычислите: а) сколько килограммов хлората калия и сколько литров водорода (при нормальных условиях) получится, если в процессе электролиза затрачено 714,8 А \cdot ч тока, из которых 90 % пошло на электрохимическое превращение солей; б) сколько литров кислорода (при нормальных условиях) можно получить при разложении определенного выше количества хлората калия и соответствует ли по объему количество кислорода объему водорода, полученного процессе электролиза; в) какое количество хлорида калия нужно взять для электролиза; г) какое количество электроэнергии израсходуется на получение хлората калия, если разность потенциалов между электродами при электролизе составляет 3 В.

8 класс Химия Средняя