Химия
8 класс
Вопрос
Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитратов калия и меди массой 28,9 г, пропущены через 150 $см^{3}$ воды, при этом не поглотился газ объемом 1,12 $дм^{3}$ (н.у.). Определите массы нитратов калия и меди(II).
Ответ
1) $2KNO_{3} \overset{t}{=} 2KNO_{2} + O_{2} \uparrow$
2) $2Cu(NO_{3})_{2} \overset{t}{=} 2CuO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$
3) $4NO_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4HNO_{3}$
$M(KNO_{3}) = 101 г/моль; M(Cu(NO_{3})_{2}) = 188 г/моль$.
Из анализа уравнений (1-3) и условия задачи следует, что $1,12 дм^{3}$ кислорода образуется по реакции (1), что составит $\frac{1,12}{22,4} = 0,05 моль$. Следовательно, в состав смеси входит 0,1 моль $KNO_{3}$ или $0,1 \cdot 101 = 10,1 г$. Тогда масса нитрата меди(II) в смеси составит 28,9 - 10,1 = 18,8 г.