Химия

8 класс
Вопрос
Бесцветный газ $А$, имеющий резкий запах, горит в кислороде с образованием распространенного в природе газа $Б$, но в зависимости от условий может дать газ $X$. $Б$ образует с водородом вещество $А$ и при обычных условиях с активным металлом $М$ дает только одно твердое вещество $В$, легко разлагающееся водой с образованием $А$ и $Г$. Если вместо воды взять раствор $HCl$, то получается вещество $Д$ и хлорид $М$. Твердое белое вещество $Г$ разлагается при нагревании, теряет на 1 моль $Г$ 0,5 моль воды и переходит в вещество $Е$, которое реагирует с водородом, образуя воду и твердое вещество $Ж$; при электролизе расплава 1 моль вещества $Ж$ на аноде выделяется 11,2 л (н. у.) водорода. Какие вещества упомянуты в задаче? Напишите уравнения их превращений. Какие соединения между $Б$ и водородом Вы знаете и как их можно получить?
Ответ


Поскольку при электролизе расплава 1 моль $Ж$ на аноде выделяется 11,2 л (NULL,5 моль) $H_2$, это вещество - гидрид одновалентного металла.

Химическим превращениям, описанным в условии, удовлетворяют вещества: $А$ - $NH_3$, $Б$ - $N_2$, $В$ - $Li_3N$, $Г$ - $LiOH$, $Д$ - $NH_4Cl$, $Е$ - $Li_2O$, $Ж$ - $LiH$, $М$ - $Li$, $X$ - $NO$.

$4NH_3 + 5O_2 \overset{\: катализатор}{\rightarrow} 4NO + 6H_2O$;
$4NH_3 + 3O_2 \overset{\: горение}{\rightarrow} 2N_2 + 6H_2O$;
$N_2 + 3H_2 \overset{\: катализатор}{\rightarrow} 2NH_3$;
$6Li + N_2 = 2Li_3N$;
$Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3$;
$Li_3N + 4HCl - 3LiCl + NH_4Cl$;
$2LiOH \overset{t{\circ}}{=} Li_20 + H_2O$ (отличие от остальных щелочных металлов)
$Li_2O + 2H_2 = 2LiH + H_2O$;
$2LiH = 2Li + H_2$ (электролиз).

Соединения $Б$ (азота) с водородом: $NH_3$ - аммиак, получают синтезом из $H_2$ и $N_2$; $N_2H_4$ - гидразин, получают окислением аммиака гипохлоритом натрия в присутствии желатины:

$2NH_3 + NaOCl = N_2H_4 + NaCl + H_2O$;

$HN_3$ - азотистоводородная кислота, которая может быть получена в результате следующей реакции:

$N_2H_4 + hNO_2 = HN_3 + 2H_2O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В ряду радиоактивного превращения урана имеются следующие стадии: $_{92}^{238} \rightarrow _{90}^{234} Th \rightarrow _{91}^{234} Pa \rightarrow X$. Какие частицы испускаются на первых двух стадиях? Какой изотоп $X$ образуется на третьей стадии, если она сопровождается испусканием $\beta$ - частицы?
8 класс Химия Средняя
Навеску смеси порошкообразных хрома и марганца обработали хлором без нагревания, масса навески при этом увеличилась на 2,13 г. Полученную смесь растворили в воде. Нерастворившийся твердыш остаток отделили и обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ был поглощен 60 мл 0,2 М раствора перманганата калия. Вычислите массу исходной навески.
8 класс Химия Средняя
В неизвестном количестве воды растворили неизвестное количество кристаллогидрата, содержащего неизвестное количество молей кристаллизационной воды. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.
8 класс Химия Средняя
После погружения железной пластинки массой 8 г в раствор нитрата свинца(II) объемом $50 см^{3}$ ($\rho = 1,23 г/см^{3}$) с массовой долей 15 % масса соли уменьшилась втрое. Какой стала масса пластинки?
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили $CO$ и $O_{2}$. Через некоторое время в системе установилось равновесие: $2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)? Известно, что исходные концентрации $CO$ и $O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для $CO_{2}$ - 0,05; для $CO$ - 0,05 и для $O_{2}$ - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При электролизе расплава бинарного неорганического соединения (его составляющие относятся по массе как $1 : 0,145$) на одном из электродов было получено 1,034 г металла, а на другом - 1800 мл газа, собранного при давлении 760 мм рт. ст. и температуре $21^{\circ} C$. Электролиз Проводили в течение 2 ч током 2 А. а. Определите, какое соединение было подвергнуто электролизу. б. Напишите уравнения происходящих химических процессов.
8 класс Химия Средняя
Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта(III) $3NaNO_{2} \cdot Co(NO_{2})_{3}$; $CoCl_{3} \cdot 3NH_{3} \cdot 2H_{2}O$; $2KNO_{2} \cdot NH_{3} \cdot Co(NO_{2})_{3}$. Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение для константы нестойкости ($K_{н}$) комплексных ионов.
8 класс Химия Средняя
Массовая доля $O$ в газовой смеси, состоящей из $CO_{2}$ и $SO_{2}$, равна 0,6. Определите относительную плотность газовой смеси по гелию.
8 класс Химия Средняя
В сосуде объемом 20 л находятся 10 моль $CO$ и 5 моль $Cl_{2}$. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $CO_{(г)} + Cl_{2(г)} \leftrightarrows COCl_{2(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 8 л/моль. Вычислите число молей $COCl_{2}$ в равновесной смеси.
8 класс Химия Средняя
Навеску минерала энаргит массой 3,95 г подвергли обжигу в избытке кислорода. При обжиге получено 896 мл (н.у.) газа A с плотностью по водороду 32, а также 3,55 г смеси двух твердых продуктов Б и В. При обработке смеси Б и В разбавленным раствором гидроксида натрия вещество Б растворилось с образованием соли трехосновной кислоты. Молекула этой кислоты содержит 45,10% кислорода по массе. Нерастворившийся остаток представляет собой вещество В массой 2,40 г, оно растворимо в разбавленной серной кислоте с образованием голубого раствора. 1. Определите количественный состав (формулу) энаргита 2. Определите степени окисления входящих в его состав элементов. К какому классу соединений можно отнести этот минерал? 3. Напишите уравнения упомянутых реакций.
8 класс Химия Средняя