Химия

Ионом-комплексообразователем будет являться $Co^{3+}$ (кобальт $d$ - элемент). Лигандами будут ионы $NO_{2}^{-}$, так как ионы $Na^{+}$ не могут быть лигандами и входить во внутреннюю сферу комплексного иона.

Так как координационное число $Co^{3+}$ равно 6, то структура комплексного иона будет $[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}$. Заряд комплексного иона (+ 3) + (- 6) = 3 -. Следовательно, заряд комплексного иона (3-) должен компенсироваться положительным зарядом трех ионов натрия, находящихся во внешней сфере комплексного соединения. Таким образом, формула комплексного соединения будет $Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]$.

Уравнение электролитической диссоциации соли:

$Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}] \leftrightarrow 3Na^{+} + [Co(NO_{2})_{6}]^{3-}$.

Уравнение диссоциации комплексного иона:

$[Co(NO_{2})_{6}]^{3-} \leftrightarrow Co^{3+} + 6NO_{2}^{-}$.

Выражение для константы нестойкости:

$K_{н} = \frac{[Co^{3+}][NO_{2}^{-}]^{6}}{[[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}]}$.