Химия

8 класс
Вопрос
Для полного сгорания 1 моль органического вещества потребовался 1 моль кислорода. Единственным продуктом сгорания является смесь газов ($25^{ \circ} С$; давление 1 атм) с плотностью по водороду 19,5, которая полностью поглощается при пропускании через раствор $Na_{2}CO_{3}$. Напишите формулу органического вещества и предложите метод его получения из неорганических соединений.
Ответ


Из условий задачи следует, что при сгорании органического вещества образуется только смесь газов с кислотными свойствами. Один из этих газов очевидно $CO_{2}$, другим может быть галогеноводород или оксид неметалла. Последнее маловероятно, поскольку для образования одновременно $CO_{2}$ и оксида неметалла потребуется более 1 моль кислорода. Таким образом, разумно предположить, что в задаче описана реакция:

$CH_{2}X_{2} + O_{2} = CO_{2} + 2HX$, где $X$ - галоген. Определим $HX$ по данным о плотности смеси газов:
$19,5 \cdot 2 = \frac{2 \cdot M(HX) + 44}{3}$, откуда $M(HX) = 36,5 г/моль$. То есть $X = Cl$.
Получить $CH_{2}CL_{2}$ из неорганических соединений можно, например, так:

$Al_{4}C_{3} + 4H_{2}O = 4Al(OH)_{3} + 3CH_{4}$
$CH_{4} + 2Cl_{2} = CH_{2}Cl_{2} + 2HCl$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного путем растворения 1,728 г кальция в 15 мл 10-процентной соляной кислоты (плотность $1,05 г/см^3$).
8 класс Химия Средняя
В сосуде объемом 3 л протекает реакция $C_{2}H_{2} + 2H_{2} \rightarrow C_{2}H_{6}$. Исходная масса водорода 1 г. Через 2 с после начала реакции масса водорода стала равной 0,4 г. Определите среднюю скорость образования $C_{2}H_{6}$ (моль/л $\cdot$ с).
8 класс Химия Средняя
Для получения хрома алюминотермическим методом использовано 100 кг хромита, содержащего 55% $Cr2O_3$. Вычислите: а) теоретическое количество полученного хрома; б) теоретический расход алюминия, необходимый для получения этого количества хрома; в) тепловой эффект восстановления $Cr_2O_3$, если известно, что теплота образования $Al_2O_3$ составляет 380 ккал/моль, а теплота образования $Cr_2O_3$ - 273 ккал/моль.
8 класс Химия Средняя
Определите, какие массы кристаллического карбоната лития, раствора соляной кислоты с массовой долей $HCl$ 10 % и воды нужно взять для приготовления раствора хлорида лития массой 30 г с массовой долей $LiCl$ 10 %.
8 класс Химия Средняя
Объясните состояние химического равновесия, существующее в примерно 2 н. растворе уксусной кислоты. Как изменяется это состояние при дальнейшем разбавлении кислоты и при добавлении другой сильной кислоты? Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции нейтрализации раствора уксусной кислоты раствором гидроксида кальция.
8 класс Химия Средняя
Сплав свинца, алюминия и меди массой 5,44 г растворили в 40 % - ном растворе азотной кислоты. В полученный раствор добавили раствор серной кислоты, выпал осадок массой 3,03 г. Осадок отделили, а в оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом образовался осадок, который отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Масса твердого остатка оказалась равной 3,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.
8 класс Химия Средняя
В процессе гашения чистой жженой извести подачу воды прекратили, когда масса извести увеличилась на 25%. Полностью ли жженая известь при этом превратилась в гашеную?
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.
8 класс Химия Средняя
Представьте себя директором химического завода, выпускающего серную кислоту. Вам необходимо выпустить партию уксусной кислоты с невысокими требованиями к чистоте продукта. Руководствуясь экономическим и экологическим факторами - требованиями уменьшения себестоимости продукции и объема сточных вод, - определите, какое дополнительное оборудование и химические реактивы Вам необходимо заказать? Ответ обоснуйте уравнениями химических реакций с указанием условий их проведения.
8 класс Химия Средняя
Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида кальция в образце.
8 класс Химия Средняя