Химия

Из условий задачи следует, что при сгорании органического вещества образуется только смесь газов с кислотными свойствами. Один из этих газов очевидно $CO_{2}$, другим может быть галогеноводород или оксид неметалла. Последнее маловероятно, поскольку для образования одновременно $CO_{2}$ и оксида неметалла потребуется более 1 моль кислорода. Таким образом, разумно предположить, что в задаче описана реакция:

$CH_{2}X_{2} + O_{2} = CO_{2} + 2HX$, где $X$ - галоген. Определим $HX$ по данным о плотности смеси газов:
$19,5 \cdot 2 = \frac{2 \cdot M(HX) + 44}{3}$, откуда $M(HX) = 36,5 г/моль$. То есть $X = Cl$.
Получить $CH_{2}CL_{2}$ из неорганических соединений можно, например, так:

$Al_{4}C_{3} + 4H_{2}O = 4Al(OH)_{3} + 3CH_{4}$
$CH_{4} + 2Cl_{2} = CH_{2}Cl_{2} + 2HCl$