Химия
8 класс
Вопрос
Объясните состояние химического равновесия, существующее в примерно 2 н. растворе уксусной кислоты. Как изменяется это состояние при дальнейшем разбавлении кислоты и при добавлении другой сильной кислоты?
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции нейтрализации раствора уксусной кислоты раствором гидроксида кальция.
Ответ
Уксусная кислота относится к слабым кислотам и в водном растворе диссоциирует по схеме
CH3COOH⇌CH3COO−+H+.
Константа равновесия (константа диссоциации)
Ka=[CH3COO−][H+][CH3COOH] при 25∘C Ka=1,75⋅10−5.
При дальнейшем разбавлении (уменьшении концентрации) степень диссоциации увеличивается - равновесие смещается вправо. Константа диссоциации не зависит от концентрации.
При добавлении более сильной кислоты возрастает концентрация ионов водорода и равновесие смещается влево - в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. Реакция нейтрализации в молекулярном виде может быть записана следующим образом:
2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O.
При записи уравнения этой реакции в ионном виде следует учесть, что уксусная кислота - слабый электролит и плохо диссоциирована, поэтому ее правильнее записать в недиссоциированном виде
CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O.