Химия
8 класс
Вопрос
Объясните состояние химического равновесия, существующее в примерно 2 н. растворе уксусной кислоты. Как изменяется это состояние при дальнейшем разбавлении кислоты и при добавлении другой сильной кислоты?
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции нейтрализации раствора уксусной кислоты раствором гидроксида кальция.
Ответ
Уксусная кислота относится к слабым кислотам и в водном растворе диссоциирует по схеме
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H^{+}$.
Константа равновесия (константа диссоциации)
$K_a = \frac {[CH_3COO^{-}][H^{+}]}{[CH_3COOH]}$ при $25^{\circ} C$ $K_a = 1,75 \cdot 10^{-5}$.
При дальнейшем разбавлении (уменьшении концентрации) степень диссоциации увеличивается - равновесие смещается вправо. Константа диссоциации не зависит от концентрации.
При добавлении более сильной кислоты возрастает концентрация ионов водорода и равновесие смещается влево - в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. Реакция нейтрализации в молекулярном виде может быть записана следующим образом:
$2CH_3COOH + Ca(OH)_2 = (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O$.
При записи уравнения этой реакции в ионном виде следует учесть, что уксусная кислота - слабый электролит и плохо диссоциирована, поэтому ее правильнее записать в недиссоциированном виде
$CH_3COOH + OH^{-} = CH_3COO^{-} + H_2O$.