Химия

8 класс
Вопрос
Объясните состояние химического равновесия, существующее в примерно 2 н. растворе уксусной кислоты. Как изменяется это состояние при дальнейшем разбавлении кислоты и при добавлении другой сильной кислоты? Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции нейтрализации раствора уксусной кислоты раствором гидроксида кальция.
Ответ


Уксусная кислота относится к слабым кислотам и в водном растворе диссоциирует по схеме

CH3COOHCH3COO+H+.

Константа равновесия (константа диссоциации)

Ka=[CH3COO][H+][CH3COOH] при 25C Ka=1,75105.

При дальнейшем разбавлении (уменьшении концентрации) степень диссоциации увеличивается - равновесие смещается вправо. Константа диссоциации не зависит от концентрации.

При добавлении более сильной кислоты возрастает концентрация ионов водорода и равновесие смещается влево - в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. Реакция нейтрализации в молекулярном виде может быть записана следующим образом:

2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O.

При записи уравнения этой реакции в ионном виде следует учесть, что уксусная кислота - слабый электролит и плохо диссоциирована, поэтому ее правильнее записать в недиссоциированном виде

CH3COOH+OH=CH3COO+H2O.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме