Химия

Необычность свойств раствора 1: щелочь+соль $Ag^{ + } \rightarrow$ всегда есть осадок $Ag_{2}O$; при разбавлении водой дают осадок только аммиакаты галогенидов серебра.

Подсчитайте молярную массу кислотного остатка $A$ осадка 1:

На 46,2 % $Ba^{2 + }$ приходится 53,8 % $A^{2 - }$,
на 137 г $Ba^{2 + }$ приходится $x$ г $A^{2 - }$,
$x = 160$.

Видимо, $A = 2 Br^{ - }$ т. е. соль - $BaBr_{2}$ (растворима в воде).

a) $2 AgBr + Ba (NO_{3})_{2} \rightarrow 2 AgNO_{3} + BaBr_{2} \downarrow$.

57,4 % $Ag^{ + }$ осадка 2 указывает на состав $AgBr$. Все эти необычные факты наводят на мысль, что раствор неводный. Но ведь в условии и не сказано, что он водный! Факты, изложенные в условии задачи, хорошо согласуются со свойствами аммиачных комплексов серебра:

б) $AgBr_{p - p} + NaOH \overset {NH_{3}}{ \rightarrow } \underset{(Ag (NH_{3})_{2}OH)}{AgOH_{p - p}} + NaBr$,
в) $\underset{(Ag (NH_{3})_{2}Br)}{AgBr_{p - p}} + H_{2}O \rightarrow AgBr \downarrow$

т. е. раствор 1 - это раствор $AgBr$ в жидком аммиаке.