Химия

Анион соли $M$ должен образовывать нерастворимый осадок с нитратом бария. Это может быть сульфат-, фосфат-, карбонат или силикат-анион. Однако наиболее вероятный вариант -сульфат, так как остальные анионы образуют малорастворимые соли с большинством металлов, а соль $M$ по условию хорошо растворима в воде. Катион соли $M$ должен образовывать нерастворимые соли с карбонат- и фторид-анионами, но не с сульфат-анионом. Согласно таблице растворимости, таким условиям удовлетворяет $Mg^{2+}$ (в меньшей степени $Zn^{2+}$). Также подходят катионы $Al^{3+}$, который дает малорастворимый фторид, а при добавлении карбоната натрия образует осадок гидроксида.

Катионы $Fe^{2+}, Fe^{3+}$ и $Cr^{3+}$ не подходят под условия задачи, поскольку соль $M$ не окрашена. Катион $Bi^{3+}$ подходит лишь с натяжкой, т.к. соли висмута быстро гидролизуются уже в нейтральных растворах. Кроме того, соли тяжелых металлов токсичны и вряд ли используются при производстве тофу. Таким образом, возможные формулы соли $M: MgSO_{4}, MgSO_{4} \times 7H_{2}O, Al_{2}(SO_{4})_{3} \times 18H_{2}O, ZnSO_{4} \times 7H_{2}O$.