Химия

Количество аммиака, выделившегося при нагревании неизвестного вещества, равно 0,2 моль ($4,48 : 22,4$) или 3,4 г ($17 \cdot 0,2$). Количество оксида фосфора (V) равно 0,1 моль ($14,2 : 142$, где 142 г - масса моля $P_{2}O_{5}$.

Предположим, что веществом, при полном обезвоживании которого может образоваться оксид фосфора (V), является ортофосфорная кислота. Согласно схеме

$H_{3}PO_{4} \rightarrow P_{2}O_{5}$.

ее количество равно 0,2 моль или 19,6 г ($98 \cdot 0,2$, где 98 - масса моля $H_{3}PO_{4}$).

Так как сумма масс аммиака и ортофосфорной кислоты равна исходному количеству неизвестного вещества ($3,4 + 19,6 = 23$), то при его разложении другие продукты не образуются. Находим отношение молей аммиака и ортофосфорной кислоты: $NH_{3} : H_{3}PO_{4} = 0,2 : 0,2 = 1 : 1$. Искомая формула $NH_{4}H_{2}PO_{4}$.